Задания №1 с решениями

Рассмотрим задания №1 из вариантов ЕГЭ за 2016 год.

Перед решением рекомендуем повторить раздел "Строение атома. Электронные конфигурации".

Задание №1.

Электронная формула внешнего электронного слоя 3s²3p6 соответствует строению каждой из двух частиц:

1. Arº и Kº      2. Cl‾ и K+      3. S²‾ и Naº     4. Clº и Ca2+

Объяснение: среди вариантов ответа приведены атомы в невозбужденном и возбужденном состояниях, то есть электронная конфигурация, допустим иона калия не соответствует его положению в периодической системе. Рассмотрим вариант 1 Arº и Kº. Напишем их электронные конфигурации: Arº: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; Kº: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - подходящая электронная конфигурация только у аргона. Рассмотрим вариант ответа №2 -  Cl‾ и K+. K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 4s0; Cl‾: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Следовательно, правильный ответ - 2.

 

Задание №2.

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы:

1. Caº     2. K+     3. Cl+     4. Zn2+

Объяснение: для напишем электронную конфигурацию аргона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Кальций не подходит, так как у него на 2 электрона больше. У калия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0. Правильный ответ - 2. 

Задание №3.

Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, образует водородное соединение

1. CH4     2. SiH4     3. H2O     4. H2S

Объяснение: посмотрим в периодическую систему, такую электронную конфигурацию имеет атом серы. Правильный ответ - 4.

Задание №4.

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и 

1. Кальция     2. Хрома    3. Кремния     4. Алюминия

Объяснение: у магния конфигурация внешнего энергетического уровня: 3s2. У кальция: 4s2, у хрома: 4s2 3d4, у кремния:  3s2 2p2, у алюминия: 3s2 3p1. Правильный ответ - 1.

Задание № 5.

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы:

1. S²‾     2. Zn2+     3. Si4+      4. Seº 

Объяснение: электронная конфигурация аргона в основном состоянии - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. У S²‾ электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p(4+2). Правильный ответ - 1.

Задание №6. 

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы фосфора и 

1. Ar     2. Al     3. Cl     4. N

Объяснение: напишем электронную конфигурацию внешнего уровня атома фосфора: 3s2 3p3.

У алюминия: 3s2 3p1;

У аргона: 3s2 3p6;

У хлора: 3s2 3p5;

У азота: 2s2 2p3. 

Правильный ответ - 4.

Задание №7.

Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует частице

1. S4+     2. P3-     3. Al3+    4. O2-

Объяснение: данная электронная конфигурация соответствует атому аргона в основном состоянии. Рассмотрим варианты ответа:

S4+: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p0

P3-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p(3+3)

Правильный ответ - 2.

Задание №8.

Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме хрома:

1. 3d2 4s2     2. 3s2 3p4    3. 3d5 4s1    4. 4s2 4p6

Объяснение: напишем электронную конфигурацию хрома в основном состоянии: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Валентные электроны находятся на последних двух подуровнях 4s и 3d (здесь происходит перескок одного электрона  с подуровня s на d). Правильный ответ - 3.

Задание №9. 

Три неспаренных электрона на внешнем электронном уровне в основном состоянии содержит атом

1. Титана    2. Кремния    3. Магния    4. Фосфора

Объяснение: для того, чтобы иметь 3 неспаренных электрона, нужно, чтобы элемент находился в пятой группе. Следовательно, правильный ответ - 4.

Задание №10. 

Атом химического элемента, высший оксид которого RO2, имеет конфигурацию внешнего уровня:

1. ns2 np4     2. ns2 np2     3. ns2     4. ns2 np1

Объяснение: данный элемент имеет степень окисления (в этом соединении) +4, то есть он должен иметь 4 валентных электрона на внешнем уровне. Следовательно, правильный ответ - 2. 

(можно подумать, что правильный ответ - 1, но у такого атома максимальная степень окисления будет +6 (так как 6 электронов на внешнем уровне), но нам нужно, чтобы высший оксид имел формулу RO2, а такой элемент будет иметь высший оксид RO3)

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

 

Задания для самостоятельной работы.

1. Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 соответствует атому

1. Алюминия    2. Азота    3. Хлора    4. Фтора

 

2. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет частица

1. P3+     2. Mg2+     3. Cl5+     4. Fe2+

 

3. Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого 1s2 2s2 2p3, равен

1. 5    2. 6    3. 7    4. 4

 

4. Число электронов в ионе меди Cu2+ равно

1. 64    2. 66    3. 29    4. 27

 

5. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и 

1. Серы    2. Хлора   3. Мышьяка    4. Марганца

 

6. Какое соединение содержит катион и анион с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6?

1. NaCl     2. NaBr     3. KCl      4. KBr

 

7. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1. 54     2. 28    3. 58    4. 24

 

8. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1. Cr2+      2. S2-      3. Zn2+      4. N2-

 

9. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы фтора и

1. Кислорода     2. Лития     3. Брома     4. Неона

 

10. Элементу, электронная формула атома которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, соответствует водородное соединение

1. HCl    2. PH3     3. H2S      4. SiH4

 

В данной заметке использовались задания из сборника ЕГЭ 2016-го года под редакцией А.А. Кавериной.