Задания №2 с решениями
Рассмотрим задания №2 из вариантов ЕГЭ за 2016 год.
Перед решением рекомендуем повторить темы:
1. Строение атома
2. Металлы и неметаллы
Задания с решением
Задание №1.
В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания радиуса их атомов:
1. Mg → Al → Si → P
2. At → I → Br → Cl
3. Si → P → S → Cl
4. O → S → Se → Te
Объяснение: радиус атома возрастает в группе сверху вниз (с увеличением количества электронных слоев), то есть правильный ответ - 4.
Задание №2.
Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода и серы?
А. Максимальная валентность этих элементов в соединениях равна номеру группы
Б. При взаимодействии с водородом кислород и сера проявляют окислительные свойства
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Оба суждения верны
4. Оба суждения неверны
Объяснение: перво утверждение неверно - у кислорода постоянная валентность - 2, а у серы максимальная валентность -6. А вот второе утверждение верно: водород, как неметалл намного слабее, чем сера и кислород, и водород в таких соединениях проявляет восстановительные свойства. Правильный ответ - 2.
Задание №3.
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1. C → B → Be
2. P → S → Cl
3. Si → Al → Mg
4. F → O → N
Объяснение: радиус атома уменьшается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. Во втором положении у нас находится только один вариант ответа. Правильный ответ - 2.
Задание №4.
Оксиды состава ЭО и Э2О3 образует каждый из двух элементов:
1. Азот и железо
2. Сера и селен
3. Углерод и кремний
4. Медь и хром
Объяснение: оба элемента должны иметь степени окисления +2 и +3. То есть, правильный ответ - 1.
Задание №5.
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1. Na → Mg → Al
2. Ca → Mg → Be
3. Na → K → Cs
4. Mg → Al → Si
Объяснение: для определения зависимости изменения металлических свойств, нужно посмотреть периодическую систему и рад напряжения металлов. В периодической системе металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево. Под данную закономерность попадает ответ 4. Правильный ответ - 4.
Задание №6.
В ряду химических элементов Mg → Ca → Ba
1. Уменьшается число энергетических уровней в атомах
2. Возрастает число внешних электронов атомов
3. Уменьшается число протонов в ядрах атомов
4. Увеличиваются радиусы атомов
Объяснение: элементы расположены в периодической системе сверху вниз, а значит увеличиваются радиусы атомов. Правильный ответ - 4.
Задание №7.
Верны ли следующие суждения об элементах VA-группы?
А. С возрастанием заряда ядра электроотрицательность увеличивается
Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: первое утверждение неверно, так как с возрастанием заряда ядра в группе электроотрицательность уменьшается (так как неметаллические свойства в гурппе сверху вниз ослабевают). А второе утверждение верно, так как атомы элементов пятой А группы имеют по 3 неспаренных электрона и могут образовывать молекулы с тремя атомами водорода (например, аммиак). Правильный ответ- 2.
Задание №8.
В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1. B → C → N → O
2. Cl → S → P → Si
3. O → S → Se → Te
4. N → P → As → Sb
Объяснение: неметаллические свойства усиливаются в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В периоде слева направо расположены элементы в варианте ответа 1. Правильный ответ -1.
Задание №9.
Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Хлор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степени окисления
Б. При нормальных условиях йод является жидкостью
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: у хлора на внешнем уровне 7 валентных электронов. Он может отдать все или несколько, либо принять один электрон. Следовательно, А - верно, а вот йод при нормальных условиях является кристаллами фиолетового цвета. Правильный ответ - 1.
Задание №10.
Оксиды состава Э2О3 и Э2О5 образуют
1. Азот и йод
2. Сера и селен
3. Углерод и кремний
4. Бром и бор
Объяснение: атомы искомых элементов должны проявлять степени окисления +3 и +5, то есть должны находиться минимум в пятой группе (или в седьмой, как йод). Правильный ответ - 1.
Автор решения - Лунькова Е.Ю.
Задания для самостоятельной работы.
1. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
1. Cl → S → P → Si
2. N → P → As → Se
3. B → C → N → O
4. C → Si → P → N
2. В ряду элементов Be → B → C → N
1. Уменьшается число электронных слове в атомах
2. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атома
3. Возрастают радиусы атомов
4. Усиливаются металлические свойства
3. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду
1. HF → HCl → HBr → HI
2. HI → HBr → HCl → HF
3. HF → H2O → NH3 → CH4
4. HCl → H2S → PH3 → SiH4
4. Высший оксид состава ЭО2 образуют все элементы
1. 4 периода
2. IIА-группы
3. IVА-группы
4. 2 периода
5. Неметаллические свойства наиболее выражены у
1. Кремния 2. Углерода 3. Кислорода 4. Фосфора
6. Характер оксидов в ряду Na2O → MgO → Al2O3
изменяется от
1. Основного к кислотному
2. Основного к амфотерному
3. Амфотерного к кислотному
4. Кислотного к амфотерному
7. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет
1. Хлор 2. Бор 3. Фосфор 4. Бром
8. Верны ли следующие суждения о магнии и его соединениях?
А. Высшая степень окисления магния в соединениях равна +2
Б Гидроксид магния проявляет основные свойства
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
9. Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1. Азот 2. Фосфор 3. Сера 4. Марганец
10. Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов
1. Сера и хлор
2. Сера и хром
3. Хром и азот
4. Фосфор и хлор
В данной заметке использовались задания из сборника ЕГЭ 2016-го года под редакцией А.А. Кавериной.