Задания С2 (37)

Задания для самостоятельного решения (ответы ниже)

1. Даны: хлорид хрома (III), поташ, бромоводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Даны: бромид магния, карбонат натрия, хлороводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 

3. Даны: перманганат калия, сульфит калия, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

4. Даны: бромид алюминия, сульфид натрия, соляная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

5. Даны: сера, хлор, бромид калия, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

6. Даны: хлорид кальция, карбонат натрия, бромоводородная кислота, гидроксид бария. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

7. Даны: сера, гидроксид калия, азотная кислота, бром. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

8. Даны: фосфор, хлор, азотная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

9. Даны: хлор, сера, железо, водород. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

10. Даны:бром, железо, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

11. Даны: перманганат калия, сульфит калия, бромоводородная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

12. Даны: Перманганат калия, сероводород, азотная кислота, карбонат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

13. Даны: бром, йодид натрия, карбонат натрия, серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

14. Даны: сульфид натрия, нитрат серебра, соляная кислота, перекись водорода. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

15. Даны: калий, бром, сероводородная кислота, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

16. Даны: сероводород, оксид серы (IV), карбонат калия, перманганат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

17. Даны: фосфор, сера, гидроксид натрия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

18. Даны: фосфор, хлор, гидроксид калия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

19. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 

20. Даны: кислород, бромоводород, оксид меди (II), алюминий. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

21. Даны: гидроксид хрома (III), бромоводородная кислота, хлор, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

22. Даны: гидроксид цинка, азотная кислота, бром, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

23. Даны: хлорноватая кислота, соляная кислота, йод, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

24. Даны: бром, йодид натрия, сера, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

25. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кислорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидроксида натрия образовалась средняя соль. Напишите уравнения описанных реакций.

27. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Выделившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию в гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакция.

29. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.

31. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и выделением соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Калия сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили  через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

34. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

35. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ - несолеобразующий оксид . Полученный раствор разделили на три части. Первую - выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части прилили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

36. Алюминий вступил в реакцию с Fe3O4. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

37. Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор - с сульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

38. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.

39. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190-240С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

40. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

41. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прорегировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

42. Концентрированная серная кислота прорегировала с медью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

43. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого кали и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

44. Перманганат калия обработали концентрированной горячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

 


 

1. Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зеленый. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Полученный раствор нагрели и поместили в него порошок меди, при этом наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

2. Нитрат серебра прокалили. К образовавшемуся твердому остатку добавили концентрированную азотную кислоту и наблюдали интенсивное выделение бурого газа. Газ собрали и полностью поглотили раствором гидроксида калия при охлаждении. К образовавшемуся раствору прилили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

3. Железо растворили в соляной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода без нагревания, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество сплавили с твердым гидроксидом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

4. На перманганат калия подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся желто-зеленый газ пропустили над нагретым порошком меди. Полученное вещество растворили в воде и смешали с раствором нитрата серебра (I), выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор йодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

5. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Запишите уравнения описанных реакций.

6. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

7. Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.

8. К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Запишите уравнения описанных реакций.

9. Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

10. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

11. Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при  нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору йодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

12. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

13. Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

15. Твердый хлорид лития нагрели с концентрированной серной кислотой, выделившийся при этом газ растворили в воде. При взаимодействии полученного раствора с перманганатом калия образовалось простое газообразное вещество желто-зеленого цвета. При горении железной проволоки в этом веществе получили соль. Соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

 

Ответы: (в ответах представлены возможные варианты, в ЕГЭ вы можете написать свой вариант ответа. если он не противоречит химическим свойствам и методам получения веществ)

1. 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3 + 3CO2↑ + 6KCl

CrCl3 +3LiOH → Cr(OH)3 + 3LiCl

K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2 ↑ + H2O

HBr + LiOH → LiBr + H2O

 

2. MgBr2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaBr

MgBr2 + 2LiOH → Mg(OH)2 + 2LiBr

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

HCl + LiOH → LiCl + H2O

 

3. 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

2KMnO4 + 2K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KcL + 8H2O

KOH + HCl → KCl + H2O

 

4. 2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6AlBr

AlBr3 + 3LiOH → 3LiBr + Al(OH)3

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑

HCl + LiOH → LiCl + H2O

 

5. S + Cl2 → SCl2

3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

 

6. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

CaCl2 + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaCl2

Na2CO3 + 2HBr → BaBr2 + 2H2O

2HBr + Ba(OH)2 → BaBr2 + 2H2O

 

7. 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2S + Br2 → S2Br2

Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

 

8. 2P + 5Cl2 → 2PCl5

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

HNO3 + LiOH → LiNO3 + H2O

Cl2 + 6LiOH → 5LiClO3 + LiCl + 3H2O

 

9. Cl2 + S → SCl2

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Cl2 + H2 → 2HCl

Fe + S → FeS

 

10. 3Br2 + 2Fe → 2FeBr3

HCl + KOH → KCl + H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O

 

11. 2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

2KMnO4 + 16HBr → 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O

K2SO3 + 2HBr → 2KBr + SO2↑ + H2O

KOH + HBr → KBr + H2O

 

12. 3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

H2S + K2CO3 → KHCO3 + KHS

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2

 

13. Br2 + 2NaI → 2NaI + Br2

2Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑

8NaI + 9H2SO4 → 4I2 + H2S + 8NaHSO4 + 4H2O

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

 

14. Na2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2NaNO3

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑

Na2S + 4H2O2 → Na2SO4 + 4H2O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

 

15. 2K + Br2 → 2KBr

2K + 2H2S → 2KHS + H2↑

Br2 + H2S → S + 2HBr

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

 

16. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3

3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4

 

17. 2P + 5S → P2S5

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

 

18. 2P + 5Cl2 → 2PCl5

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

 

19. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Fe + S → FeS

S + Cl2 → SCl2

 

20. O2 + 4HBr → 2Br2 + 2H2O

2HBr + CuO → CuBr2 + H2O

6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2↑

3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu

 

21. Cr(OH)3 + 3HBr → CrBr3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3KOH → K3[Cr(OH)6]

Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

 

22. Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

 

23. HClO3 + 5HCl → 3Cl2↑ + 3H2O

2HClO3 + I2 → Cl2 + 2HIO3

HCl + NaOH → NaCl + H2O

I2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O

 

24. Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Br2 + 2S → S2Br2

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2NaI + 4HNO3 → I2 + 2NO2 + 2NaNO3 + H2O

 

25. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

 

26. 2Li + S → Li2S

Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S↓

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

 

27. 2KNO3  → 2KNO2 + O2↑

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

S + Fe → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

 

28. 2NaCl → 2Na + Cl2

Cl2 + H2 → 2HCl

16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

 

29. 3NaNO3 + Cr2O3 + 2NaCO3 → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↑ + Ba(NO3)2

 

30. 2Li + H2 → 2LiH

LiH + H2O → LiOH + H2↑

H2 + Br2 → 2HBr

6LiOH + 3Cl2 → 5LiCl + LiClO3 + 3H2O

 

31. 2Na + O2 → Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

 

32. 2K + S → K2S

K2S + 2HCl → H2S↑ + 2KCl

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3S + 2Al → Al2S3

 

33. 4Mg + 10HNO3(разб.) → 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O

3MgBr2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr

 

34. 3Ca + N2 → Ca3N2

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

4NH3 + SO2 → 4NO + 6H2O

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

 

35. 4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2↑

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

Ba(NO3)2 + NaCO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3

 

36. 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

3Na[Al(OH)4] + AlCl3 → 4Al(OH)3 + 3NaCl

 

37. BaSO4 + 4C → BaS + 4CO↑

BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S↑

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3↓ + 2NaCl

 

38. Si + 2NfOH + H2O → NaSiO3 + 2H2↑

Na2SiO3 + CO2 → Na2CO3 + SiO2↓

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

 

39. N2 + 3H2 → 2NH3

NH3 + HNO3 → NH4NO3

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O

 

40. P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

 

41. 3O2 ↔ 2O3

O3 + 2KI + H2O → I2↓ + O2↑ + 2KOH

O2 + 2Na → Na2O2

2Na2O2 + CO2 → 2Na2CO3 + O2

 

42. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

CuSO4 + 2NaOH → NaSO4 + Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

 

43. 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl2

CrCl3 + 2KOH → Cr(OH)3↓ + 3KCl

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2↑ + 8H2O

 

44. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

MnCl2 + 2KOH → Mn(OH)2↓ + 2KCl

6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 


 

 1. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

FeSO4 + KMnO4 + 3KOH → Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

2FeCl2 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2

2. 2AgNO3 →(t) 2Ag + 2NO2 + O2

Ag + 2HNO3(конц) → AgNO3 + NO2↑ + H2O

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3KNO3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 4H2O

3. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

FeCl2 + 2NH3 + 2H2O →Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl

2Fe(OH)2↓ + H2O2 → 2Fe(OH)3↓

Fe(OH)3 + NaOH →(t) NaFeO2 + 2H2O↑

4. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O

Cu + Cl2 →(t) CuCl2

CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

2Cu(NO3)2 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 4KNO3

5. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 →(t) 2P + 5CO↑ + 3CaSiO3

2P + 5Cl2 → 2PCl5

PCl5 + 8KOH → K3PO4 + 5KCl + 4H2O

2K3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6KOH

6. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓

2Al(OH)3 →(t) Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 →(t) 2NaAlO2 + CO2

7. 2Cu + I2 → 2CuI

2CuI + 4H2SO4 →(t) 2CuSO4 + 2SO2 + I2 + 4H2O

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

Cu(OH)2 →(t) CuO + H2O

8. 2CuCl2 + 2 Na2CO3 + H2O → (CuOH)2CO3↓ + CO2 + 4NaCl

(CuOH)2CO3 →(t) 2CuO + H2O + CO2↑

CuO + H2 →(t) Cu + H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

9. Al2O3 + Na2CO3 →(t) 2NaAlO2 + CO2

NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 2H2O

AlCl3 + 3NH3xH2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]

10. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (электролиз)

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2Fe(OH)3 →(t) Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

11. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

CuO + H2 →(t) Cu + H2O

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4

12. 2KClO3 →(t) 2KCl + 3O2↑

3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

13. 3Mg + N2 → Mg3N2

Mg2N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

6NH3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

2Cr(OH)3 +3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

14. CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 14 HBr → 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

H2S + Br2 → S + 2HBr

15. LiCl + H2SO4 → HCl↑ + LiHSO4

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑