Химические свойства солей (Задание №11)

Общие сведения о солях

Представим, что у нас есть кислота и щелочь, проведем между ними реакцию нейтрализации и получим кислоту и соль. 

NaOH + HCl → NaCl (хлорид натрия) + H2O

Получается, что соль состоит из катиона металла и аниона кислотного остатка. 

Соли бывают:

1. Кислые (с одним или двумя катионами водорода (то есть имеют кислую (или слабо-кислую) среду) - KHCO3, NaHSO3).

2. Средние (имею катион металла и анион кислотного остатка, среду надо определять при помощи рН-метра - BaSO4, AgNO3).

3. Основные (имеют гидроксид-ион, то есть щелочную (или слабо-щелочную) среду - Cu(OH)Cl, Ca(OH)Br).

Также существуют двойные соли, образующие при диссоциации катионы двух металлов (K[Al(OH)4]).

Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами с высокими температурами плавления. Большинство солей белого цвета (KNO3, NaCl, BaSO4 и др.). Некоторые соли имеют окраску (K2Cr2O7 - оранжевого цвета, K2CrO4 - желтого, NiSO4 - зеленого, CoCl3 - розового, CuS - черного). По растворимости их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Кислые соли, как правило, лучше растворимы в воде, чем соответствующие средние, а основные - хуже. 

 

Химические свойства солей

1. Соль + вода

При растворении многих солей в воде происходит их частичное или полное разложение - гидролиз (тему "Гидролиз" смотри здесь). Некоторые соли образуют кристаллогидраты. При растворении в воде средних солей, содержащих амфотерный металл в анионе, образуются комплексные соли. 

NaCl + H2O → NaOH + HCl

Na2ZnO2 + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Соль + Основной оксид ≠ реакция не идет

3. Соль + амфотерный оксид → (t) кислотный летучий оксид + соль

Амфотерные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей. 

Al2O3 +K2CO3 → KAlO2 + CO2↑

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2↑

4. Соль + кислотный нелетучий оксид → кислотный летучий оксид + соль

Нелетучие кислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей.

SiO2 + CaCO3 → (t) CaSiO3 + CO2↑

P2O5 + Na2CO3 → (t) 2Na3PO4 + 3CO2↑

3SiO2 + Ca3(PO4)2 → (t) 3CaSiO3 + P2O5

5. Соль + основание → основание + соль

Реакции между солями о основаниями являются реакциями ионного обмена. Поэтому в обычных условиях они протекают только в растворах (и соль и основание должны быть растворимыми) и только при условии, что в результате обмена образуется осадок или слабый электролит (Н2О/NH4OH); газообразные продукты в этих реакциях не образуются.

А. Растворимое основание + растворимая кислая соль → средняя соль + вода

Если соль и основание образованные разными катионами, то образуются две средние соли; в случае кислых солей аммония избыток щелочи приводит к образованию гидроксида аммония. 

Ba(OH)2 + Ba(HCO3) → 2BaCO3↑ + 2H2O

2KOH + 2NaHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2NaOH + 2NH4HS → Na2S + (NH4)2S + 2H2O

2NaOH(изб) + NH4Hs → Na2S + NH4OH + H2O

Б. Растворимое основание + растворимая средняя/основная соль → нерастворимая соль↓ + основание

Растворимое основание + растворимая средняя/основная соль → соль + нерастворимое основание↓

Растворимое основание + растворимая средняя/основная соль → соль + слабый электролит NH4OH

Растворимое основание + растворимая средняя/основная соль → реакция не идет

Реакция между растворимыми основаниями и средней/основной солью идет только в том случае, если в результате обмена ионами образуется нерастворимая соль, или нерастворимое основание, или слабый электролит NH4OH.

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

2NH4OH + CuCl2 → 2NH4Cl + Cu(OH)2↓

Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH4OH

NaOH + KCl ≠

Если исходная соль образована многокислотным основанием, при недостатке щелочи образуется основная соль. 

NaOH(недост) + AlCl3 → Al(OH)Cl2 + NaCl

При действии щелочей на соли серебра и ртути (II) выделяются не AgOH и Hg(OH)2, которые разлагаются при комнатной температуре, а нерастворимые оксиды Ag2O и HgO.

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ 2NaNO3 + H2O

Hg(NO3)2 + 2KOH → HgO↓ + 2KNO3 + H2O

6. Соль + амфотерны гидроксид → реакция не идет

7. Соль + кислота → кислота  + соль

В основном. реакции кислот с солями - реакции ионного обмена, поэтому они протекают в растворах и только в том случае, если при этом образуется нерастворимая в кислотах соль или более слабая и летучая кислота. 

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

2HBr + K2SiO3 → 2KBr +H2SiO3↓

2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2↑

А. Кислота1 + соль более летучей/слабой кислоты2 → соль кислоты1 + более летучая/слабая кислота2

Кислоты взаимодействуют с растворами солей более слабых или летучих кислот. Независимо от состава соли (средняя, кислая, основная), как правило, образуется средняя соль и более слабая летучая кислота.

2CH3COOH + Na2S → 2CH3COONa + H2S↑

HCl + NaHS → NaCl + H2S↑

Б. Сильная кислота + соль сильной/средней кислоты → нерастворимая соль↓ + кислота

Сильные кислоты взаимодействуют с растворами солей других сильных кислот, если при этом образуется нерастворимая соль. Нелетучая Н3РО4 (кислота средней силы) вытесняет сильные, но летучие соляную НСl и азотную HNO3 кислоты из их солей при условии образования нерастворимой соли.

H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4↓ + 2HNO3

2H3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6HCl

H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3

В. Кислота1 + основная соль кислоты1 → средняя соль + вода

При действии кислоты на основную соль этой же кислоты образуется средняя соль и вода. 

HCl + Mg(OH)Cl → MgCl2 + H2O

Г. Многоосновная кислота1 + средняя/кислая соль кислоты1 → кислая соль кислоты1

При действии многоосновной кислоты на среднюю соль этой же кислоты образуется кислая соль, а при действии на кислую соль образуется кислая соль, содержащая большее число атомов водорода.

H3PO4 + Ca3(PO4) → 3CaHPO4

H3PO4 + CaHPO4 → Ca(H2PO4)2

CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2

Д. Кислота H2S + соль Ag, Cu, Pb, Cd, Hg → Ag2S/CuS/PbS/CdS/HgS↓ + кислота

Слабая и летучая сероводородная кислота H2S вытесняет даже сильные кислоты из растворов солей Ag, Cu, Pb, Cd и Hg, образуя с ними осадки сульфидов, нерастворимые не только в воде, но и в образующейся кислоте. 

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

Е. Кислота + средняя/комплексная соль с амфотерным Ме в анионе → средняя соль + амфотерный гидроксид↓

                                                                                                                   → средняя соль + средняя соль + Н2О

При действии кислоты на среднюю или комплексную соль с амфотерным металлом в анионе, соль разрушается и образуется: 

а) в случае недостатка кислоты - средняя соль и амфотерный гидроксид

б) в случае избытка кислоты - две средние соли и вода

2HCl(нед) + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓

2HCl(нед) + Na2[Zn(OH)4] → 2NaCl + Zn(OH)2↓ + 2H2O

4HCl(изб) + Na2ZnO2 → 2NaCl + ZnCl2 + 2H2O

4HCl(изб) + Na2[Zn(OH)4] → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O

Следует иметь ввиду, что в ряде случаев между кислотами и солями протекают ОВР или реакции комплексообразования. Так, в ОВР вступают:

 - H2SO4 конц. и I‾/Br‾ (продукты H2S и I2/SO2 и Br2)

 - H2SO4 конц. и Fe²⁺ (продукты SO2 и  Fe³⁺)

 - HNO3 разб./конц. и Fe²⁺ (продукты NO/NO2 и Fe³⁺)

 - HNO3 разб./конц. и SO3²‾/S²‾ (продукты NO/NO2 и сульфат/сера или сульфат)

 - HCl конц. и KMnO4/K2Cr2O7/KClO3 (продукты хлор (газ) и Mn²⁺/Cr³⁺/Cl‾.

Ж. Реакция протекает без растворителя

Серная кислота конц. + соль (тв.) → соль кислая/средняя + кислая↑

Нелетучие кислоты могут вытеснять летучие из их сухих солей. Чаще всего используется взаимодействие концентрированной серной кислоты с сухими солями сильных и слабых кислот, при этом образуется кислота и кислая или средняя соль.

H2SO4(конц) + NaCl(тв) → NaHSO4 + HCl↑

H2SO4(конц) + 2NaCl(тв) → Na2SO4 + 2HCl↑

H2SO4(конц) + KNO3(тв) → KHSO4 + HNO3↑

H2SO4(конц) + CaCO3(тв) → CaSO4 + CO2↑ + H2O

8. Растворимая соль + растворимая соль → нерастворимая соль↓ + соль

Реакции между солями являются реакциями обмена. Поэтому в обычных условиях они протекают только в том случае, если:

а) обе соли растворимы в воде и взяты в виде растворов

б) в результате реакции образуется осадок или слабый электролит (последний - очень редко).

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Если одна из исходных солей нерастворима, реакция идет лишь тогда, когда в результате ее образуется еще более неарстворимая соль. Критерием "нерастворимости" служит величина ПР (произведение растворимости), однако, поскольку ее изучение выходит за рамки школьного курса, случаи, когда одна из солей-реагентов нерастворима, далее не рассматриваются.

Если в реакции обмена образуется соль, полностью разлагающаяся в результате гидролиза (в таблице растворимости на месте таких солей стоят прочерки), то продуктами реакции становятся продукты гидролиза этой соли.

Al2(SO4)3 + K2S ≠ Al2S3↓ + K2SO4

Al2(SO4)3 + K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + K2SO4

FeCl3 + 6KCN → K3[Fe(CN)6] + 3KCl

AgI + 2KCN → K[Ag(CN)2] + KI

AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

Fe2(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2↑ + K2SO4

NaCl + NaHSO4 → (t) Na2SO4 + HCl↑

Средние соли иногда взаимодействуют друг с другом с образованием комплексных солей. Между солями возможны ОВР. Некоторые соли взаимодействуют при сплавлении.

9. Соль менее активного металла + металл более активный → металл менее активный↓ + соль

Более активный металл вытесняет менее активный металл (стоящий правее в ряду напряжения) из раствора его соли, при этом образуется новая соль, а менее активный металл выделяется в свободном виде (оседает на пластинке активного металла). Исключение - щелочные и щелочноземельные металлы в растворе взаимодействуют с водой.

Соли, обладающие окислительными свойствами, в растворе вступают с металлами и в другие окислительно-восстановительные реакции. 

FeSO4 + Zn → Fe↓ + ZnSO4

ZnSO4 + Fe ≠

Hg(NO3)2 + Cu → Hg↓ + Cu(NO3)2

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2

HgCl2 + Hg → Hg2Cl2

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

Металлы могут вытеснять друг друга и из расплавов солей (реакция осуществляется без доступа воздуха). При этом надо помнить, что:

а) при плавлении многие соли разлагаются

б) ряд напряжения металлов определяет относительную активность металлов только в водных растворах (так, например, Аl  в водных растворах менее активен, чем щелочноземельные металлы, а в расплавах - более активен)

K + AlCl3(распл) →(t) 3KCl + Al

Mg + BeF2(распл) → (t) MgF2 + Be

2Al + 3CaCl2(распл) → (t) 2AlCl3 + 3Ca

10. Соль + неметалл

Реакции солей с неметаллами немногочисленны. Это окислительно-восстановительные реакции.

5KClO3 + 6P →(t) 5KCl + 3P2O5

2KClO3 + 3S →(t) 2KCl + 2SO2

2KClO3 + 3C →(t) 2KCl + 3CO2

Более активные галогены вытесняют менее активные из растворов солей галогеноводородных кислот. Исключение - молекулярный фтор, который в растворах реагирует не с солью, а с водой. 

2FeCl2 + Cl2 →(t) 2FeCl3

2NaNO2 + O2 → 2NaNO3

Na2SO3 + S →(t) Na2S2O3

BaSO4 + 2C →(t) BaS + 2CO2↑

2KClO3 + Br2 →(t) 2KBrO3 + Cl2↑ (такая же реакция характерна и для йода)

2KI + Br2 → 2KBr + I2↓

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↓

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2↓

11. Разложение солей.

Соль →(t) продукты термического разложения

1. Соли азотной кислоты

Продукты термического разложения нитратов зависят от положения катиона металла в ряду напряжений металлов.

MeNO3 → (t) (для Me левее Mg (исключая Li)) MeNO2 + O2↑

MeNO3 → (t) (для Me от Mg до Cu, а также Li) MeO + NO2↑ + O2↑

MeNO3 → (t) (для Me правее Cu) Me + NO2↑ + O2↑

(при термическом разложении нитрата железа (II)/хрома (II) образуется оксид железа (III)/ хрома (III).

2. Соли аммония

Все соли аммония при прокаливании разлагаются. Чаще всего при этом выделяется аммиак NH3 и кислота или продукты ее разложения.

NH4Cl →(t) NH3↑ + HCl↑ (=NH4Br, NH4I, (NH4)2S)

(NH4)3PO4 →(t) 3NH3↑ + H3PO4

(NH4)2HPO4 →(t) 2NH3↑ + H3PO4

NH4H2PO4 →(t) NH3↑ + H3PO4

(NH4)2CO3 →(t) 2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

NH4HCO3 →(t) NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

Иногда соли аммония, содержащие анионы - окислители, разлагаются при нагревании с выделением N2, NO или N2O.

(NH4)Cr2O7 →(t) N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑

NH4NO3 →(t) N2O↑ + 2H2O↑

2NH4NO3 →(t) N2↑ + 2NO + 4H2O↑

NH4NO2 →(t) N2↑ + 2H2O↑

2NH4MnO4 →(t) N2↑ + 2MnO2 + 4H2O↑

3. Соли угольной кислоты

Почти все карбонаты разлагаются до оксида металла и СО2. Карбонаты щелочных металлов кроме лития не разлагаются при нагревании. Карбонаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла. 

MeCO3 →(t) MeO + CO2↑

2Ag2CO3 →(t) 4Ag + 2CO2↑ + O2↑

Все гидрокарбонаты разлагаются до соответствующего карбоната.

MeHCO3 →(t) MeCO3 + CO2↑ + H2O↑

4. Соли сернистой кислоты

Сульфиты при нагревании диспропорционируют, образуя сульфид и сульфат. Образующийся при разложении (NH4)2SO3 сульфид (NH4)2S сразу же разлагается на NH3 и H2S.

MeSO3 →(t) MeS + MeSO4

(NH4)2SO3 →(t) 2NH3↑ + H2S↑ + 3(NH4)2SO4

Гидросульфиты разлагаются до сульфитов, SO2 и H2O.

MeHSO3 →(t) MeSO3 + SO2↑ +H2O↑

5. Соли серной кислоты

Многие сульфаты при t > 700-800 С разлагаются до оксида металла и SO3, который при такой температуре разлагается до SO2 и О2. Сульфаты щелочных металлов термостойки. Сульфаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла. Гидросульфаты разлагаются сначала до дисульфатов, а затем до сульфатов.

2CaSO4 →(t) 2CaO + 2SO2↑ + O2↑

2Fe2(SO4)3 →(t) 2Fe2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑

2FeSO4 →(t) Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑

Ag2SO4 →(t) 2Ag + SO2↑ + O2↑

MeHSO4 →(t) MeS2O7 + H2O↑

MeS2O7 →(t) MeSO4 + SO3↑

6. Комплексные соли

Гидроксокомплексы амфотерных металлов разлагаются в основном на среднюю соль и воду.

K[Al(OH)4] →(t) KAlO2 + 2H2O↑

Na2[Zn(OH)4] →(t) ZnO + 2NaOH + H2O↑

7. Основные соли

Многие основные соли при нагревании разлагаются. Основные соли бесислородных кислот разлагаются на воду и оксосоли

Al(OH)2Br →(t) AlOBr + H2O↑

2AlOHCl2 →(t) Al2OCl4 + H2O↑

2MgOHCl →(t) Mg2OCl2 + H2O↑

Основные соли кислородсодержащих кислот разлагаются на оксид металла и продукты термического разложения соответствующей кислоты.

2AlOH(NO3)2 →(t) Al2O3 + NO2↑ + 3O2↑ + H2O↑

(CuOH)2CO3 →(t) 2CuO + H2O↑ + CO2↑

8. Примеры термического разложения других солей

4K2Cr2O7 →(t) 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO4 →(t) KCl + O2

4KClO3 →(t) KCl + 3KClO4

2KClO3 →(t) 2KCl +3O2

2NaHS →(t) Na2S + H2S

2CaHPO4 →(t) Ca2P2O7 + H2O

Ca(H2PO4)2 →(t) Ca(PO3)2 +2H2O

2AgBr →(hν) 2Ag + Br2 (=AgI)

 

Большая часть представленного материала взята из пособия Дерябиной Н.Е. "Химия. Основные классы неорганических веществ". ИПО "У Никитских ворот" Москва 2011.

 

Задания на термическое разложение солей

1. Составьте уравнения реакций термического разложения солей

(NH4)3PO4, Ca(OH)2, Na2SO3, H2CO3, NH4NO2, LiOH, FeSO4, H2SO3, Rb2CO3, Al(OH)3, Fe(NO3)2, Ca(H2PO4)2, CsOH, NaNO3, NaHCO3, (NH4)2CO3, Fe2(SO4)3, Pt(NO3)2, HNO3, Cd(HCO3)2, LiNO3, (NH4)2Cr2O7, NaHS, LiNO3, CuSO4, HNO2, K2Cr2O7, K2[Al(OH)4], Mg(OH)2, CaCO3, KNO3, (NH4)2HPO4, KMNO4, Sr(HCO3)2, H3PO4, (CuOH)2CO3, HCl, Zn(HCO3)2, AgNO3, KClO4, Ba(NO3)2, Li2CO3, NH4NO3, KClO3, CaSO3, Na2CO3, AlOHCl2, NH4HCO3, Al(OH)2Br, NH4Cl, Pb(NO3)2, CaHPO4, NH4MnO4, Mg(NO3)2. 

Решение: 

(NH4)3PO4 →(t) 3NH3↑ + H3PO4

Ca(OH)2 →(t) CaO + H2O

NaSO3 → (t) NaS + NaSO4

H2CO3 →(t) H2O + CO2↑

NH4NO2 →(t) N2↑ + 2H2O

LiOH →(t) Li2O + H2O

2FeSO4 →(t) Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑

H2SO3 →(t) SO2↑ + H2O

Rb2CO3 →(t) реакция не идет

2Al(OH)3 →(t) Al2O3 + 3H2O

4Fe(NO3)2 →(t) 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑

Ca(H2PO4)2 →(t) Ca(PO3)2 + 2H2O

2CsOH →(t) Cs2O + H2O

2NaNO3 →(t) 2NaNO2 + O2↑

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

(NH4)2CO3 →(t) 2NH3↑ + CO2↑ + H2O

2Fe2(SO4)3 →(t) 2Fe2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑

Pt(NO3)2 →(t) Pt + NO2↑ + O2↑

4HNO3 →(t) 4NO2↑ + 2H2O + O2↑

Cd(HCO3)2 →(t) CdCO3 + CO2↑ + H2O

4LiNO3 →(t) 2Li2O + 4NO2↑ + O2↑

(NH4)2Cr2O7 →(t) N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

2NaHS →(t) Na2S + H2S↑

CuSO4 →(t) CuO + SO3↑

3HNO2 →(t) 3HNO3 + 2NO↑ + H2O

4K2Cr2O7 →(t) 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑

K2[Al(OH)4] →(t) KAlO2 + 2H2O↑

Mg(OH)2 →(t) MgO + H2O

CaCO3 →(t) CaO + CO2↑

KNO3 →(t) KNO2 + O2↑

(NH4)2HPO4 →(t) 2NH3↑ + H3PO4

KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2 + O2

Sr(HCO3)2 →(t) SrCO3 + CO2↑ + H2O

2H3PO4 →(t) P2O5 + 3H2O

(CuOH)2CO3 →(t) 2CuO + H2O + CO2↑

HCl →(t) реакция не идет 

Zn(HCO3)2 →(t) ZnCO3 + CO2↑ + H2O

AgNO3 →(t) Ag + NO2↑ + O2↑

KClO4 →(t) KCl + 2O2↑

Ba(NO3)2 →(t) Ba(NO2)2 + O2↑

Li2CO3 →(t) Li2O + CO2↑

2NH4NO3 →(t) N2↑ + 2NO↑ + 4H2O

4KClO3 →(t) KCl + 3KClO4

CaSO3 →(t) CaO + CO2↑

Na2CO3 →(t) реакция не идет

2AlOHCl2 →(t) Al2OCl4 + H2O

NH4HCO3 →(t) (NH4)2CO3 + CO2↑ + H2O

Al(OH)2Br →(t) AlOBr + H2O

NH4Cl →(t) NH3↑ + HCl↑

Pb(NO3)2 →(t) PbO + NO2↑ + O2↑

2CaHPO4 →(t) CaP2O7 + H2O

2NH4MnO4 →(t) N2↑ + 2MnO2 + 4H2O

Mg(NO3)2 →(t) MgO + NO2↑ + O2↑

 

Большая часть представленного материала взята из пособия Дерябиной Н.Е. "Химия. Основные классы неорганических веществ". ИПО "У Никитских ворот" Москва 2011.

 

Задания ЕГЭ (№11)

1. В заданной схеме превращений

     X             Y

Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х и У являются:

1. NaCl

2. Cl2

3. Al2Cl3

4. CH3Cl

5. HCl

Решение: 

1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Правильный ответ - 52.

 

2. В заданной схеме превращений

       +X              +Y

SO3 → H2SO4 → H2S

веществами X и Y являются:

1. H2

2. H2O2

3. H2O

4. ZnS

5. K2SO4

Решение: 

1. SO3 + H2O → H2SO4

2. H2SO4 + ZnS → H2S↑ + ZnSO4

Правильный ответ - 34.

 

3. В заданной схеме превращений

                                              H2

Cu → X → Cu(OH)2 →(t) Y → Cu

веществами X и Y являются:

1. Cu(NO3)2

2. CuS

3. CuO

4. Cu2S

5. Cu3(PO4)2

Решение:

1. Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2↑ + O2↑

2. Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

3. Cu(OH)2 →(t) CuO + H2O

4. CuO + H2 → H2O + Cu

Правильный ответ - 13.

 

4. В заданной схеме превращений

       HCl

FeO → X → Y → Fe(OH)3

веществами X и Y являются:

1. Fe2O3

2. Fe3O4

3. FeCl2

4. FeCl3

5. FeS

Решение:

1. FeO + HCl → FeCl2 + H2O

2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 2NaCl

Правильный ответ - 34.

 

5. В заданной схеме превращений

      X             Y

Ba → BaCl2 → BaSO4

веществами Х и У являются:

1. NaCl

2. HCl

3. SO3

4. PbSO4

5. H2SO4

Решение:

1. Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

2. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Правильный ответ - 25.

 

6. В заданной схеме превращений

                        +HCl

Fe(OH)3 →(t) X → Y

веществами X и Y являются:

1. Fe2O3

2. FeCl2

3. FeCl3

4. FeO

5. Fe(OH)2

Решение: 

1. Fe(OH)3 →(t) Fe2O3 + H2O

2. Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

Правильный ответ - 13.

 

7. В заданной схеме превращений

               +CO2          +HCl

Ba(OH)2     →      X      →      BaCl2 + Y + H2O

веществами Х и У являются:

1. CH4

2. CO2

3. Ba(HCO3)2

4. CO

5. BaC2

Решение: 

1. Ba(OH)2 + CO2 → Ba(HCO3)2

2. Ba(HCO3)2 + HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

Правильный ответ - 32.

 

8. В заданной схеме превращений 

            X        Y

Fe3O4 → Fe → FeCl2

веществами Х и У являются:

1. Cl2

2. HCl

3. Al

4. AlCl3

5. H2O2

Решение: 

1. 3Fe3O4 + 8Al → 9Fe + 4Al2O3

2. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Правильный ответ - 32.

 

9. В заданной схеме превращений

         X                Y

SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3

веществами X и Y являются:

1. KCl

2. KOH

3. H2

4. HNO3

5. K2S

Решение: 

1. SiO2 + KOH → K2SiO3

2. K2SiO3 + HNO3 → KNO3 + H2SiO3

Правильный ответ - 24.

 

10. В заданной схеме превращений

          +X                 +Y

ZnO    →    ZnCl2    →    Na2[Zn(OH)]

веществами X и Y являются:

1. NaCl

2. HCl

3. H2O

4. NaOH

5. Cl2

Решение:

1. ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O

2. ZnCl2 + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + 2HCl

Правильный ответ - 24.

 

11. В заданной схеме превращений

     +O2(изб)      +H2

ZnS    →     X     →     Y

 веществами X и Y являются:

1. Zn

2. ZnO

3. ZnH2

4. ZnH2

5. Zn(OH)2

6. ZnSO4

Решение: 

1. 2ZnS + 3O2() → 2ZnO + 2SO2

2. ZnO + H2 → Zn + H2O

Правильный ответ - 21.

 

12. В заданной схеме превращений

         +KOH        +H2SO4

FeCl2    →     X      →        Y

веществами X и Y являются:

1. Сульфит железа (II)

2. Сульфат железа (II)

3. Сульфид железа (III)

4. Гидроксид железа (III)

5. Гидроксид железа (II)

Решение: 

1. FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KOH

2. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Правильный ответ - 52.

 

13. В заданной схеме превращений веществ

     +H2, P, t, kat      +HCl

N2        →           X    →     Y

веществами X и Y являются:

1. Оксид азота (II)

2. Аммиак

3. Гидрат аммиака

4. Хлорид аммония

5. Азот

Решение: 

1. N2 + 3H2 →(P, t, kat) 2NH3

2. NH3 + HCl → NH4Cl

Правильный ответ - 24.

 

14. В заданной схеме превращений

           +KOH      +H2SO4

FeCl3     →     X       →      Y

веществами Х и У:

1. Сульфат железа (III)

2. Сульфат железа (II)

3. Гидроксид железа (III)

4. Гидроксид железа (II)

5. Железо

Решение:

1. FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

2. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Правильный ответ - 31.

 

15. В заданной схеме превращений

      +H2           +Fe(OH)2

Cl2   →    X          →          Y 

веществами X и Y являются:

1. Оксид железа (II)

2. Соляная кислота

3. Хлорид железа (III)

4. Хлорид железа (II)

5. Оксид железа (III)

Решение:

1. Cl2 + H2 → 2HCl

2. 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

Правильный ответ - 24.

 

16. В заданной схеме превращений

                         +H2O

CaCO3 →(t) X      →      Y

веществами X и Y являются:

1. CaO

2. Ca(OH)2

3. Ca(HCO3)2

4. CaH2

5. Ca

Решение: 

1. CaCO3 →(t) CaO + CO2

2. CaO + H2O → Ca(OH)2

Правильный ответ - 12.

 

17. В заданной схеме превращений

        X                  Y

Fe   →   FeCl3    →     FeCl2

веществами X и Y являются:

1. HCl

2. Fe

3. HNO3

4. NaCl

5. Cl2

Решение:

1. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Правильный ответ - 52.

 

18. В заданной схеме превращений

                         +HNO3

CaCO3 →(t) X      →      Y

веществами X и Y являются:

1. Ca(NO3)2

2. Ca(OH)2

3. CaO

4. Ca

5. Ca3N2

Решение: 

1. CaCO3 →(t) CaO + CO2

2. CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Правильный ответ - 31.

 

19. В заданной схеме превращений

                +X               +Y

Na2SO4   →    NaBr    →     NaCl

веществами X и Y являются:

1. Cl2

2. BaBr2

3. HBr

4. CaCl2

5. Br2

Решение: 

1. Na2SO4 + BaBr2 → BaSO4↓ + 2NaBr

2. 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Правильный ответ - 21.

 

20. В заданной схеме превращений

             +Al         +H2SO4(разб)

Fe2O3    →    X           →             Y

веществами X и Y являются:

1. Сульфат железа (II)

2. Сульфит железа (III)

3. Сульфат железа (III)

4. Сульфид железа (II)

5. Железо

Решение: 

1. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

2. Fe + H2SO4(разб) → FeSO4 + H2

Правильный ответ - 51.

 

21. В заданной схеме превращений

              +СО2(изб)       +HCl

Ca(OH)2      →       X        →       Y

веществами X и Y являются:

1. C

2. CO2

3. Ca(HCO3)2

4. CO

5. CaCO3

Решение: 

1. Ca(OH)2 + CO2(изб) → Ca(HCO3)2

2. Ca(HCO3)2 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Правильный ответ - 32.

 

22. В Заданной схеме превращений

             X                  Y

FeCl3   →    FeCl2   →    FeCl3

веществами X и Y являются:

1. H2O

2. NaCl

3. Cl2

4. Fe

Решение: 

1. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Правильный ответ - 43.

 

23. В заданной схеме превращений

                                   +H2SO4(разб)

Cu(OH)2    →(t)      X          →            Y

веществами X и Y являются:

1. Сульфат меди (II)

2. Сульфит меди (II)

3. Сульфат меди (I)

4. Сульфид меди (II)

5. Оксид меди (II)

Решение: 

1. Cu(OH)2 →(t) CuO + H2O

2. CuO + H2SO4(разб) → CuSO4 + H2O

Правильный ответ - 51.

 

24. В заданной схеме превращений

           +NaOH          H2SO4

CrCl2     →       X        →        Y

веществами X и Y являются:

1. Гидроксид хрома (III)

2. Сульфат хрома (II)

3. Сульфат хрома (III)

4. Оксид хрома (II)

5. Гидроксид хрома(II)

Решение: 

1. CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl

2. Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O

Правильный ответ - 52.

 

25. В заданной схеме превращений 

FeO → X → Y → Fe(OH)3

веществами Х и У являются:

1. FeCl3

2. FeCO3

3. FeCl2

4. FeS

5. FePO4

Решение:

1. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

2. 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

3. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Правильный ответ - 31.

 

26. В заданной схеме превращений

                X                              Y

Ca(OH)2  →   Ca(HCO3)2      →      CaCO3

веществами X и Y являются:

1. С

2. СО2

3. Са(ОН)2

4. СО

5. CaCl2

Решение: 

1. Ca(OH)2 + CO2(изб) → Ca(HCO3)2

2. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O + CO2

Правильный ответ - 23.

 

27. В заданной схеме превращений

                +Fe(OH)2

Cl2 → X        →        Y

веществами X и Y являются:

1. Оксид железа (II)

2. Хлороводород

3. Хлорид железа (III)

4. Хлорид железа (II)

5. Гидроксид железа (III)

Решение: 

1. Cl2 + H2 → 2HCl

2. 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

Правильный ответ - 24.

 

28. В заданной схеме превращений

             X           Y

Fe2O3  →  Fe   →   FeSO4

веществами X и Y являются:

1. H2SO4(конц)

2. C

3. H2SO4(разб)

4. SO2

5. Al2(SO4)3

Решение:

1. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

2. Fe + H2SO4(конц) → FeSO4 + H2

Правильный ответ - 23.

 

29. В заданной схеме превращений

                       +Н2

CuS   →    X     →     Y

веществами X и Y являются:

1. Cu

2. CuO

3. CuOH

4. Cu(OH)2

5. CuCl2

Решение: 

1. CuS + H2O → CuO + H2S↑

2. CuO + H2 → Cu + H2O

Правильный ответ - 21.

 

30. В заданной схеме превращений

                       +Н2О

СаСО3 → Х       →       У

веществами Х и У являются:

1. CaO

2. Ca(OH)2

3. Ca(HCO3)2

4. CaH2

5. CaCl2

Решение: 

1. CaCO3 →(t) CaO + CO2

2. CaO + H2O → Ca(OH)2

Правильный ответ - 12.