Задания №20 с решениями
Рассмотрим задания №20 из вариантов ОГЭ за 2016 год.
Задания с решениями.
Задание №1.
CuSO4 + KI → K2SO4 + CuI + I2
Решение:
I(-1) +1ē→ I(-2) || 2 окислитель
2I(-1) -2ē→ I2(0) || 1 восстановитель
-------------------------------------------------------------------------------------
2CuSO4 + 4KI → 2K2SO4 + 2CuI + I2
Задание №2.
K2MnO4 + HCl(конц) → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Решение:
Mn(+6) +4ē→ Mn(+2) || 1 окислитель
2Cl(-1) -2ē→ Cl2(0) || 2 восстановитель
-------------------------------------------------------------------------------------
K2MnO4 + 6HCl(конц) → MnCl2 + 2KCl + Cl2 + 3H2O
Задание №3.
NH3 + O2 → NO + H2O
Решение:
N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 восстановитель
O2(0) +4ē→ 2O(-2) || 5 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Задание №4.
Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2О
Решение:
Zn(0) -2ē→ Zn(+2) || 4 восстановитель
S(+6) +8ē→ S(-2) || 1 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2О
Задание №5.
H2S + HClO3 → S + HCl + H2O
Решение:
S(-2) -2ē→ S(0) || 3 восстановитель
Cl(+5) +6ē→ Cl(-1) || 1 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
3H2S + HClO3 → 3S + HCl + 3H2O
Задание №6.
HI + H2SO4 → S + I2 + H2O
Решение:
2I(-1) -2ē→ I2(0) || 3 восстановитель
S(+6) +6ē→ S(0) || 1 окислитель
------------------------------------------------------------------------------------
2HI + H2SO4 → S + I2 + 4H2O
Задание №7.
C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2
Решение:
C(0) -4ē→ C(+4) || 10 восстановитель
2N(+5) +10ē→ N2(0) || 4 окислитель
------------------------------------------------------------------------------------
5C + 4KNO3 → 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2
Задание №8.
NaNO2 → Na2O + O2 + N2
Решение:
2N(+3) +6ē→ N2(0) || 2 окислитель
2O(-2) -4ē→ O2(0) || 3 восстановитель
-------------------------------------------------------------------------------------
4NaNO2 → 2Na2O + 3O2 + 2N2
Задание №9.
NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
Решение:
2N(-3) -6ē→ N2(0) || 1 восстановитель
Cu(+2) +2ē→ Cu(0) || 3 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
Задание №10.
Ca + HNO3(разб) → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
Решение:
Ca(0) -2ē→ Ca(+2) || 2 восстановитель
N(+5) +4ē→ N(+1) || 1 окислитель
--------------------------------------------------------------------------------------
4Ca + 10HNO3(разб) → 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
Задание №11.
Al2S3 + O2 → Al2O3 + SO2
Решение:
S(-2) -6ē→ S(+4) || 2 восстановитель
O2(0) +4ē→ 2O(-2) || 3 окислитель
-----------------------------------------------------------------------------------
2Al2S3 + 9O2 → 2Al2O3 + 6SO2
Задание №12.
Al + KNO3 → KAlO2 + Al2O3 + N2
Решение:
Al(0) -3ē→ Al(+3) || 10 восстановитель
2N(+5) +10ē→ N2(0) || 3 окислитель
--------------------------------------------------------------------------------------
10Al + 6KNO3 → 6KAlO2 + 2Al2O3 + 3N2
Задание №13.
HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Решение:
Ca(0) -2ē→ Ca(+2) || 4 восстановитель
N(+5) +8ē→ N(-3) || 1 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
10HNO3 + 4Ca → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Задание №14.
HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Решение:
2Cl(-1) -2ē→ Cl2(0) || 5 восстановитель
Mn(+7) +5ē→ Mn(+2) || 2 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Задание №15.
Ca3P2 + Cl2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HCl
Решение:
P(-3) -8ē→ P(+5) || 1 восстановитель
Cl2(0) +2ē→ 2Cl(-1) || 4 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
Ca3P2 + 8Cl2 + 8H2O → Ca3(PO4)2 + 16HCl
Задание №16.
Li + HNO3(разб) → LiNO3 + NO + H2O
Решение:
Li(0) -1ē→ Li(+1) || 3 восстановитель
N(+5) +3ē→ N(+2) || 1 окислитель
-------------------------------------------------------------------------------------
3Li + 4HNO3(разб) → 3LiNO3 + NO + 2H2O
Задание №17.
BaCO3 + Al → BaO + Al4C3 + Al2O3
Решение:
Al(0) -3ē→ Al(+3) || 8 восстановитель
C(+4) +8ē→ C(-4) || 3 окислитель
------------------------------------------------------------------------------------
3BaCO3 + 8Al → 3BaO + Al4C3 + 2Al2O3
Автор решения: Лунькова Е.Ю.
Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.