Главная \ Подготовка к ЕГЭ \ Химия \ Основные химические понятия \ Задания на тему "Основные химические понятия" (с решениями)

Задания на тему "Основные химические понятия" (с решениями)

1. Из предложенных названий выпишите отдельно названия физических тел и химических веществ: мяч, золото, пластмасса, гвоздь, медь, стакан, резина, мел.

2. Приведите примеры предметов, изготовленных из: а) стекла; б) алюминия; в) резины; г) стали.

3. Если в ступке растереть отдельно поваренную соль и сахарный песок, то оба вещества внешне будут очень похожи. По каким свойствам их можно отличить друг от друга? (Пробовать на вкус нельзя)

4. По каким свойствам можно отличить между собой сталь, чугун и железо? Какие предметы из них изготавливают?

5. В чем сходны и чем отличаются по свойствам поваренная соль, пищевая сода и зубной порошок?

6. Имеются ли среди перечисленных ниже веществ химически чистые (индивидуальные) вещества: а) свободный от влаги и пыли воздух; б) профильтрованная речная вода; в) газированная вода? Ответ поясните.

7. Какие из перечисленных ниже веществ являются смесями, а какие чистыми веществами: а) гранит; б) сахарный песок; г) поваренная соль; д) дистиллированная вода?

8. Как разделить следующие смеси, растертые в порошок: а) мел и поваренную соль; б) речной песок, сахар и уголь?

9. Составьте план разделения смеси трех веществ: медных, древесных и железных опилок?

10. 5 г некоторого порошка растворили в малом объеме кипящей воды. При охлаждении из раствора выпало 3 г кристаллов. Они были отфильтрованы и снова растворены в таком же объеме кипящей воды; теперь при охлаждении выпало 2,9 г кристаллов. Был ли порошок чистым веществом или смесью?

11. При взрыве смеси 20 см³ водорода с 10 см³ чистого кислорода получился остаток газа объемом 3 см³. Был ли водород чистым? К ответу дайте пояснения.

12. Путем тщательного смешения растертого в мелкий порошок медного купороса с порошкообразной серой можно получить порошок зеленого цвета, кажущийся совершенно однородным. Как отличить такой порошок от порошка малахита?

13. Как выделить индивидуальные вещества из искусственной смеси, содержащей серу, железный купорос, оксид меди (II) и железные опилки? К ответу дайте пояснения.

14. К каким явлениям - физическим или химическим - следует отнести: а) образование инея на деревьях; б) образование зеленого налета на медных предметах; в) ржавление железа?

15. Какие факты свидетельствуют о том, что работа автомобильного двигателя связана с физическими и химическими явлениями? Ответ поясните.

16. Безводный сульфат меди - белого цвета. При добавлении к нему воды раствор разогревается и окрашивается в голубой цвет. Происходит ли при этом физическое или же химическое явление? Ответ поясните.

17. В каком случае говорится о физическом явлении и в каком - о химическом: а) при пропускании электрического тока через водный раствор образовался кислород; б) при нагревании речной воды из нее выделился кислород?

18. Какие явления наблюдаются при горении свечи? Образуются ли при этом новые вещества и если да, то какие и как доказать их наличие?

19. Имеет ли место химическое превращение при получении кислорода: а) из жидкого воздуха; б) из оксида ртути (II); в) из перманганата калия? Ответ поясните.

20. Имеет ли место химическое превращение при: а) перегонке воды; б) сухой перегонке древесины? Ответ поясните.

21. В поэме Тита Лукреция Кара " О природе вещей" (I в. до н.э.) существование в природе невидимых частичек доказывается следующими фактами:

Ветер, во-первых, неистово волны бичует,

Рушит громады судов и небесные тучи разносит.

...Стало быть, ветры - частицы, незримые нами,

Раз и по свойствам своим и по действиям могут сравниться

С водами мощных рек, обладающих видимым телом.

...Далее, запахи мы обоняем различного рода,

Хоть и не видим совсем, как в ноздри они проникают. 

...И наконец, на морском берегу, разбивающем волны,

Платье сыреет всегда, а на солнце, вися, высыхает.

Видеть, однако, нельзя, как влага на нем оседает,

Как и не видно того, как от зноя она исчезает.

Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,

Что недоступны они совершенно для нашего взора.

Упоминаются ли здесь химические явления? Как называются частицы, о которых говорится в сочинении, на языке современной науки?

22. В книге Роберта Бойля "О происхождении форм и качеств" (1666) содержится первое истолкование определенной химической реакции в свете учения об атомах: "Хотя атомы серы и ртути в веществе, называемом киноварью, тесно спаяны между собой, совместно улетучиваются при возгонке, не будучи разделяемы огнем... однако прекрасно известно, что при тесном смешении киновари с железом атомы железа сильнее соединяются с атомами серы, чем эти последние были соединены до того с ртутью, и вследствие этого из ярко-красной киновари мы получаем ртуть". Где говорится о химическом и где - о физическом явлении? Каково химическое название киновари и вещества, получаемого из нее одновременно с ртутью в описанном опыте? Выразите эту реакцию химическим уравнением.

23. Приведите примеры частичек, которые можно называть и атомами и молекулами. Почему в этих случаях понятия "молекула" и "атом" совпадают?

24. Как объяснить, что газ, даже более тяжелый, чем воздух, нельзя сохранить в открытом сосуде?

25. Какие из приведенных ниже слов можно и какие нельзя применять при описании свойств: а) вещества; б) молекулы: масса, плотность, размер, форма, летучесть, запах, вкус, температура плавления и кипения, окраска, электро- и теплопроводность, состав, твердость?

26. Как с позиций атомно-молекулярной теории можно объяснить следующие факты: а) распространение запахов; б) диффузию; в) испарение и возгонку; г) изменение объема тел при изменении температуры; д) уменьшение суммарного объема при смешении некоторых жидкостей; е) упругие свойства мяча; ж) различную плотность вещества; з) различные химические свойства?

27. Из предложенного списка выпишите в три столбика: а) вещества, состоящие из молекул; б) простые вещества, в которых мельчайшими частицами являются не молекулы, а атомы; в) вещества, состоящие из ионов, - йод, алмаз, кварц, вода, графит, бромид калия, сода, углекислый газ, серная кислота, аргон, оксид алюминия, сахар.

28. Из веществ, приведенных в задаче 27, выпишите отдельно те, которые имеют при нормальных условиях кристаллическое строение, и укажите вид решетки: атомная, молекулярная или ионная. Каким способом это можно установить?

29. Каких элементов в природе известно больше: металлов или неметаллов? Сколько из 109 элементов примерно тех и других?

30. По каким признакам и свойствам можно отличить металл от неметалла? Есть ли четкое различие между ними?

31. В справочнике указано, что в 100 г яичного желтка содержится 8,6 мг железа. Что здесь следует понимать под словом "железо" - простое вещество или химический элемент?

32. Каким образом можно доказать, что оксид ртути (II) - сложное вещество? Из атомов каких элементов он состоит?

33. В какой фразе говорится о кислороде как о простом веществе: а) рыба дышит кислородом, содержащимся в воде; б) кислород входит в состав большинства минералов?

34. Почему рыбы задыхаются в кипяченой воде, хотя в ее состав входит кислород?

35. Какие из перечисленных ниже веществ являются простыми и какие сложными: соль, вода, железо, мел, сера, сахар, графит, малахит, бронза, гранит, азот, медь?

36. Мел при прокаливании разлагается на негашеную известь и углекислый газ. Из каких химических элементов состоит мел?

37. При сгорании некоторого вещества в кислороде образуются углекислый газ, азот и вода. О присутствии каких химических элементов в веществе свидетельствует этот факт?

38. Можно ли из одного простого вещества получить другое, но тоже простое вещество? Какие факты можно привести в качестве доказательства, что получилось новое вещество?

39. Какие из перечисленных ниже веществ являются простыми, а какие сложными: апатит, алмаз, сода, кварц, известь, железо, уран, кислород, бензол, мрамор, рубин, парафин, полиэтилен?

40. Можно ли из одного сложного вещества получить другое сложное вещество с тем же самым качественным и количественным составом?

41. Алхимики в средние века безуспешно пытались превратить один элемент в другой, например, медь в золото, а ртуть в серебро. Известны ли вам превращения одного химического элемента в другой?

42. Что имеет большую массу: а) атом углерода или молекула воды; б) молекула воды или атом магния; в) атом йода или молекула кислорода?

43. Во сколько примерно раз масса молекулы азота меньше массы атома криптона?

44. Во сколько примерно раз масса атома аргона больше массы молекулы водорода?

45. В 1819 г. шведский ученый Йенс Якоб Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов (относительных атомных масс), в которой для кислорода было принято значение 100. Какие числовые значения должны быть приписаны атомным массам водорода, углерода и серы, если исходить из указанного значения кислорода?

46. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: углекислого газа, серной кислоты, пищевой соды, уксусной кислоты.

47. Углерод образует соединение с водородом. Относительная молекулярная масса этого соединения равна относительной атомной массе кислорода. Напишите формулу этого вещества.

48. Содержание кислорода, кремния, алюминия и кальция в земной коре по массе равно соответственно 47,00, 29,50, 8,05 и 2,96%. Исходя из приведенных данных, расположите эти элементы в ряд по числу атомов, приходящихся на каждый элемент.

49. Распространенность химических элементов в земной коре характеризуется так называемыми кларками - атомными или массовыми. Первые указывают относительное содержание (%) атомов, вторые - массовую долю элемента (в %). Для водорода, натрия и магния массовые кларки равны соответсвенно 1; 2,40; 2,35, а атомные - 16,00; 1,82; 1,72. Покажите, что между первым и вторым рядами чисел имеется соответствие.

50. Назовите известные вам вещества, для каждого из которых относительная молекулярная масса является суммой относительных молекулярных масс двух соединений.

51. Напишите формулы оксидов азота и углерода, имеющих одинаковую относительную молекулярную массу.

52. Сколько граммов сульфида железа должно получиться, если взять для реакции 8 г серы и 28 г железа?

53.Сколько граммов порошков серы и цинка нужно взять, чтобы получить 194 г сульфида цинка?

54. Могут ли при образовании воды 2,68 г кислорода полностью прореагировать с 0,25 г водорода? Ответ поясните.

55. Из 1,59 г оксида меди (II) (полученного накаливанием меди в струе кислорода) при действии водорода образовалось 0,36 г воды. Из 1,99 г оксида меди (II) (полученного при нагревании малахита) образовалось при действии водорода 0,45 г воды. Соответствуют ли эти данные утверждению постоянства состава вещества?

56. В чистую предварительно взвешенную пробирку ввели немного оксида ртути (II) и взвесили - масса возросла на 2,17 г. После этого пробирку с содержимым нагревали в течение некоторого времени, затем дали ей остыть и снова взвесили. Оказалось, что теперь масса стала меньше ранее найденной на 0,12 г. Что осталось в пробирке после нагревания - чистая ртуть или же смесь ртути и оксида ртути (II)? Ответ поясните.

57. Смесь 10 мл водорода с 4 мл кислорода взорвана в замкнутом объеме. Какой газ останется после взрыва? Каков его объем?

58. Каково массовое отношение элементов в веществах, формулы которых: а) CH4, б) SO3, в) CuO, г) C6H12O6, д) CuSO4?

59. Вычислите массовое отношение элементов в веществах, формулы которых: а) MgO, б) H2S, в) CO2, г) K2CO3, д) H4SiO4.

60. В каком примерно массовом отношении нужно взять чистую серу и цинк, чтобы при образовании сульфида цинка вещества прореагировали без остатка?

61. Не прибегая к таблице относительных атомных масс, укажите в каком из нижеперечисленных соединений содержится наибольшая и в каком наименьшая массовая доля железа (в %): Fe2O3, FeO, Fe3O4.  

62. Не прибегая к расчетам, найдите, в каком из соединений, формулы которых Pb3O4, PbO2, PbO, Pb2O3, PbSO4, наибольшая и в каком наименьшая массовая доля свинца. 

63. Чего больше по массе в медном колчедане CuFeS2: меди или железа?

64. Не производя вычислений массовой доли меди, оцените, в каком из соединений, формулы которых приведены ниже, она наибольшая: CuSO4, Cu2(OH)2CO3, CuSiO3, CuFeS2, CuSO4, Cu(OH)2, Cu(NO3)2.

65. Порошок частично окисленного цинка содержит 0,5% кислорода по массе. Какова массовая доля металлического цинка в этом образце, если формула оксида цинка - ZnO?

66. Железные руды относятся к богатым, если в них содержится железа более 50% по массе. Относится ли к богатым руда, в состав которой входит 60% магнитного железняка Fe3O4?

67. Месторождения марганца, содержащие менее 10% этого металла по массе, нецелесообразно разрабатывать, то есть их нельзя отнести к категории руды. Является ли рудным месторождение, содержащее 14% пиролюзита MnO2?

63. Медные руды считались богатыми, если содержали более 2% меди, и бедными, если содержали от 0,5 до 1% меди по массе. К богатым или бедным относятся руды, содержащие: а) 2,5% халькопирита CuFeS2; б) 3% борнита Cu5FeS4; в) 2,5% куприта Cu2O; г) 3% халькозина Cu2S?

64. Вычислите массовую долю каждого элемента в мраморе, состав которого отвечает формуле CaCO3.

65. Какова массовая доля кислорода в соединениях, формулы которых: а) SO2; б) Al2O3; в) CO?

66. Вычислите массовую долю каждого элемента в сульфате магния MgSO4 и в карбонате железа FeCO3.

67. Какова массовая доля воды в мирабилите, имеющем состав Na2SO4 x 10H2O?

68. Оцените, чего больше по массе в железном купоросе FeSO4 x 7H2O - воды или безводного сульфата железа (не вычисляя их массовые доли).

69. Чему равно число n  в формуле кристаллогидрата K2S x nH2O, если содержание воды в нем составляет 45%?

70. Вычислите содержание каждого элемента (в % по массе) в преципитате, состав которого соответствует формуле CaHPO4 x 2H2O. Какова массовая доля воды в этом соединении?

71. Установите формулу муравьиной кислоты, если известно, что массовое отношение водорода, углерода и кислорода в ней составляет 1 : 6 : 16.

72. В натуральном жемчуге массовое отношение кальция, углерода и кислорода равно 10 : 3 : 12. Какую формулу можно предложить для этого вещества?

73. При применении в качестве микроудобрения медного купороса CuSO4 x 5H2O было достигнуто увеличение урожая одной травянистой культуры. Какая масса меди вносится в почву с 10 кг указанной соли (содержащей около 4% примесей по массе)?

74. Внесение 0,3 кг бора на 1 га полностью излечивает лен от бактериоза (болезни растений, вызываемой бактериями) и повышает урожай семян и волокна льна. Вычислите, сколько килограммов буры Na2B4O7 x 10H2O необходимо взять для внесения в почву 0,3 кг бора.

75. В чем выше массовая доля серы: в сульфате меди, сульфате натрия, серной кислоте или сульфате калия?

76. Вычислите содержание каждого элемента в сульфате аммония (в % по массе).

77. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав (в % по массе): К - 39, Mn - 27,9 и О - 32,4.

78. Какова формула поташа, если состав (в % по массе) этого вещества равен: К - 56,6; С - 8,7; О - 34,8?

79. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?

80. Какому числу атомов соответствует 0,25 моль железа?

81. Вычислите, сколько атомов содержится в 2 моль меди.

82. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества 10 моль.

83. Сколько примерно нужно взять молекул углекислого газа, чтобы количество вещества соответствовало 1,5 моль?

84. В каком случае масса вещества больше, если взять: а) 1 моль атомов алюминия; б) 1 моль атомов железа; в) 1 моль атомов ртути?

85. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.

86. Какова масса 0,5 моль молекул воды?

87. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа СО2?

88. В каком случае масса вещества больше, если взять: а) 3 моль атомов углерода; б) 2,5 моль молекул воды; в) 2 моль молекул углекислого газа; г) 0,5 моль атомов ртути?

89. Какова валентность азота, фосфора, хлора, кремния и серы в соединениях, формулы которых NH3, PH3, HCl, SiH4, H2S?

90. Какова валентность элементов в соединениях, формулы которых ZnS, Cu2S, Al2S3, SnS2, P2S5?

91. Назовите элементы, являющиеся в следующих соединениях а) одновалентными, б) двухвалентными, в) трехвалентными, г) четырехвалентными, д) пятивалентными: Na2O, HCl, PH3, Fe2O3, MgO, ZnO, CO2, P2O5, CaO.

92. Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов: а) азота (III); б) кремния (IV); в) серы (II); г) брома (I).

93. Напишите формулы соединений с кислородом следующих элементов: а) серебра (I); б) магния (II); в) фосфора (V); г) кремния (IV); д) алюминия (III); е) марганца (VII); ж) серы (VI); з) осмия (VIII). 

94. С одновалентным фтором ксенон образует соединения, в которых он двух-, четырех- и шестивалентен. Напишите формулы этих соединений.

95. В соединении кремния с водородом на 1 г водорода приходится 7 г кремния. Относительная атомная масса кремния - 28. Какова формула этого соединения и валентность кремния в нем?

96. В соединении кремния с кислородом на 16 г кислорода приходится 14 г кремния. Какова формула этого соединения и валентность кремния в нем, если относительная атомная масса кремния равна 28:

97. На 16 г кислорода в одном из оксидов азота приходится 14 г, в другом - 7 г азота. Каковы формулы этих соединений и валентность азота в том и другом оксиде, если относительная атомная масса азота равна 14?

98. Напишите формулы: а) двух оксидов золота. водном из которых золото одновалентно, а в другом - трехвалентно; б) оксида бария (II); в) двух оксидов серы, в одном из которых сера четырехвалентна, а в другом - шестивалентна.

99. Фосфор образует с хлором соединения состава PCl3 и PCl5. Напишите формулы оксидов фосфора, в которых фосфор проявляет такие же значения валентности, как и в указанных соединениях с хлором.

100. Определите валентность каждого элемента в следующих соединениях: в нитрате цинка, в сульфате алюминия, в дихромате аммония и в гидроортофосфате кальция.

101. Сколько граммов углекислого газа выделилось при разложении 2,21 г малахита, если при этом образовалось 1,59 г оксида меди (II) и 0,18 г воды?

102. Сколько граммов оксида меди (II), воды и углекислого газа должно получиться при разложении 111 г малахита Cu2(OH)2CO3?

103. Какая масса воды образуется при действии водорода на а) 10 г оксида меди Cu2O и б) 10 г оксида меди CuO?

104. Сколько граммов воды разложилось при действии электрического тока, если получилось: а) 2 г водорода, б) 2 г кислорода?

105. Основоположник советской космонавтики в нашей стране К. Э . Циолковский в качестве источника энергии для движения ракет в космосе предложил использовать горение водорода в кислороде. В каком соотношении по объему и по массе нужно подавать водород и кислород в камеру сгорания ракетного двигателя, чтобы не было перерасхода ни одного, ни другого газа?

106. При восстановлении водородом оксида меди Cu2O и соединения свинца Pb3O4 в каждом случае было получено по 3,6 паров воды. Сколько граммов каждого из веществ было взято?

107. Какие массы оксида железа Fe2O3 и оксида олова SnO2 нужно взять, чтобы при восстановлении углем получить по 10 г каждого металла?

108. В токе водорода нагревали 18,47 г оксида свинца (II). После того как нагревание было прекращено, масса оставшегося оксида и образовавшегося свинца составила 18,07 г. Какая масса воды образовалась в этом опыте?

109. Немного смеси малахита и порошка алюминия прокалили на воздухе, но общая масса при этом не изменилась. Как это объяснить? Каково содержание в первоначальной смеси малахита и алюминия (в % по массе)?

110. При сжигании 2 г смеси серы и угля образовалось 6 г смеси сернистого газа и углекислого газа. Сколько граммов серы и угля было в первоначальной смеси?

111. При раздельном восстановлении оксидов ZnO, CuO, Fe3O4 и PbO2 оксидом углерода (II) при нагревании было получено по 10 г каждого металла. Какой объем оксида углерода был израсходован?

112. При нагревании оксида ртути (II) с углем получается газ, не поддерживающий дыхания, в котором гаснет зажженная лучинка и при пропускании которого в известковую воду она мутнеет. Какое еще вещество получается при нагревании? Сколько граммов каждого из исходных веществ нужно взять, чтобы получить 5,6 л этого газа? Напишите уравнения реакций.

113. Докажите справедливость утверждения М. В. Ломоносова, что при химических реакциях массы веществ практически сохраняются, на следующих примерах: а) при взаимодействии цинка с соляной кислотой масса образующегося хлорида цинка меньше массы цинка и кислоты, вступивших в реакцию; б) масса продуктов крекинга нефти не может быть больше массы взятой нефти, а масса продуктов сгорания всегда больше массы сгоревшей нефти; в) превращение белого фосфора в красный и красного в белый не сопровождается изменением массы.

114. При прокаливании на воздухе известняка масса твердого вещества уменьшается, а при прокаливании железа - увеличивается. Не противоречит ли это утверждениям М. В. Ломоносова о сохранении массы веществ? Дайте обоснованный ответ.

115. Приведите примеры образования оксида меди (II) в результате реакции: а) соединения; б) разложения.

116. Приведите примеры образования водорода в результате реакции: а) разложения; б) замещения.

117. Если оксид кальция образуется при нагревании карбоната кальция, то его масса меньше, чем масса взятого вещества; если же оксид образуется при нагревании кальция на воздухе, то его масса больше, чем масса взятого вещества. Какого типа реакции происходит в этих двух случаях?

118. Проставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, определите, к какому типу относится каждая из реакций:

1. Al + Cl2 → AlCl3

2. CaO + HCl → CaCl2 + H2O

3. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

4. NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

5. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

6. Na2O + P2O5 → Na3PO4

119. К какому типу химической реакции относится образование углекислого газа в результате: а) взаимодействия угля с оксидом меди; б) прокаливания известняка; в) сжигания угля; г) горения углекислого газа?

120. Приведите примеры образования кислорода в результате реакции разложения.

121. По каким внешним признакам можно судить, что произошла химическая реакция при взаимодействии следующих пар веществ:

1. K2S + Pb(NO3)2 →

2. FeCl3 + NaOH →

3. CuO + HNO3 →

4. Na2CO3 + HCl →

5. BaCl2 + K2SO4 →

6. Zn + CuSO4 →

Напишите, какие вещества образуются, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

122. К какому типу реакций относится образование воды в результате: а) горения водорода в воздухе; б) взаимодействия оксида цинка с водородом; в) нагревания с гидроксидом меди (II); г) взаимодействия серной кислоты с гидроксидом бария; д) нагревания медного купороса?

123. Приведите два примера реакций соединения, которые сопровождаются окислением-восстановлением участвующих в реакции веществ.

124. Приведите два примера реакций разложения, которые не связаны с процессом окисления-восстановления.

125. Изменятся ли степени окисления элементов при: а) соединении железа с серой; б) разложении воды?


 1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими: а) испарение воды; б) горение древесины; в) потемнение серебряных изделий; г) выделение попутного газа при бурении нефтяных скважин; д) ржавление железа.

2. При добавлении серной кислоты к воде происходит сильный разогрев смеси. Какое явление при этом происходит: физическое или химическое? Ответ поясните.

3. Приведите примеры известных вам физических и химических явлений. Как используются эти явления в практической деятельности человека? Приведите пример, когда физическое явление сопутствует химическому.

4. Какие из перечисленных признаков характеризуют  химические явления: а) изменение цвета; б) изменение агрегатного состояния; в) изменение формы; г) образование осадка?

5. Происходят ли химические явления при следующих процессах: а) таяние льда; б) перегонке воды; в) ржавлении железа; г) разделении смеси фильтрованием; д) гниении продуктов?

6. Какие из перечисленных веществ относятся к простым, а какие к сложным: а) углекислый газ; б) соль; в) медь; г) водород; д) алюминий; е) мрамор? В чем состоит различие между этими группами веществ?

7. Приведите по два примера известных вам простых, сложных веществ и смесей. Где используются названные вещества и смеси?

8. Чем отличаются смеси от простых веществ? Приведите пример, в котором чистое вещество - поваренная соль - имеет отличные свойства от смеси, также содержащую поваренную соль.

9. Как можно доказать, что оксид ртути и мел являются сложными веществами? На каких явлениях (физических или химических) будет основано это доказательство?

10. При сгорании неизвестного сложного вещества в кислороде образуются углекислый газ и вода. Какие химические элементы могут присутствовать в этом сложном веществе? Какие из них присутствуют обязательно? Ответ поясните.

11. Магний с серой соединяется в массовом соотношении 3:4. Определите массу магния, который прореагирует с 20 г серы. 

12. Алюминий и углерод при нагревании соединяются в массовом соотношении 3:1, образуя карбид алюминия. Сколько надо взять углерода для реакции с 15 г алюминия? Сколько карбида алюминия будет получено при этом?

13. Магний и кислород соединяются в массовом отношении 3:2. В реакционном сосуде находится 1,5 г магния и 1,2 г кислорода. Какое из веществ находится в избытке?

14. Определите массу кальция, которая прореагирует с 4,8 г кислорода, если известно, что эти элементы соединяются в массовом соотношении 5:2. Определите массу полученного соединения.

15. Смешали 21 г железа и 19 г серы, смесь нагрели. Учитывая, что железо и сера взаимодействуют в массовом отношении 7:4, определите, какое из веществ останется непрореагировавшим. Вычислите массу вещества, которая не вступила в реакцию.

16. Рассчитайте в каком массовом отношении соединяются натрий и кислород в соединении Na2O.

17. Вычислите массовые отношения, в которых соединяются кальций, углерод и кислород в карбонате кальция.

18. Определите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) оксиде лития; б) хлориде кальция; в) гидроксиде натрия; г) сульфате калия; д) серной кислоте.

19. Вычислите массовую долю кислорода в оксиде калия и гидроксиде магния Mg(OH)2.

20. Водород и кремний соединяются в массовом отношении 1:7. Определите формулу этого соединения водорода и кремния.

21. Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна 60%. Определите формулу этого соединения.

22. Какая масса меди может быть получена из 80 г соединения Cu2S?

23. Образец природного минерала железа содержит Fe3O4  и примеси, массовая доля которых составляет 12%. Вычислите массу Fe2O3 в 250 г минерала и массу железа, которая может быть из него получена.

24. Массовая доля серы в соединении с кислородом равна 40%. Выведите формулу этого вещества.

25. В соединении молибдена с кислородом масса молибдена в 2 раза больше массы кислорода. Определите формулу соединения.

26. Соединение фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите формулу этого соединения.

27. В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8; 29,0; 39,2%. Установите формулу этого вещества.

28. В состав химического вещества входят кальций (массовая доля 29,4%), сера (23,5%) и кислород (47,1%). Определит формулу этого соединения.

29. Медная руда содержит минерал халькопирит CuFeS2 и другие примеси, в состав которых медь не входит. Массовая доля халькопирита в руде составляет в руде составляет 5%. Вычислите массовую долю меди в этой руде. 

30. Определите валентность элементов в следующих соединениях: а) NH3; б) SO3; в) CO2; г) H2Se; д) P2O3.

31. Напишите формулы соединений с водородом для следующих элементов: а) лития (валентность I); б) углерода (IV); в) фосфора (III); г) серы (II).

32. Изобразите формулы хлорида меди (I) и хлорида меди (II), учитывая, что хлор в соединениях с металлами одновалентен.

33. Напишите формулы кислородных соединений (оксидов) следующих элементов: а) бериллия (II); б) кремния (IV); в) калия (I); г) мышьяка (V).

34. Напишите формулы соединений марганца и кислорода, в которых марганец двух-, трех-, четырех- и семивалентен.

35. Вычислите массовую долю железа в хлориде железа (II)  и хлориде железа (III).

36. Массовая доля водорода в соединении со фтором равна 5%. Определите формулу соединения и валентность фтора в нем.

37. Напишите уравнения реакций между магнием и следующими веществами: а) кислородом О2; б) серой S; в) хлором Cl2.

38. Составьте уравнения реакций:

а) H2 + O2 → H2O

б) P + H2 → PH3

в) P + O2 → P2O3

г) P + O2 → P2O3

39. Допишите схемы реакций и составьте уравнения:

а) Li + ... → Li2O

б) Al + O2 → ...

в) Na + S → ...

г) C + ... → CCl4

40. приведите по два примера реакций каждого типа: разложения, соединения и замещения. Напишите уравнения этих реакций.

41. Схема реакции

CuCl2 + KOH → Cu(OH)2 + KCl

отвечает реакции обмена. Расставьте коэффициенты в этой схеме.

42. Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами: а) хлором; б) кислородом; в) серой (двухвалентна); г) йодом (одновалентен).

43. Составьте уравнения реакций: 

а) Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

б) KNO3 → KNO2 + O2

в) Mg + N2 → Mg3N2

г) Fe + Cl2 → FeCl3

К какому типу относятся эти реакции?

44. Рассчитайте количество вещества магния в образце этого металла массой 6 г.

45. Определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 г.

46. Чему равна масса хлорида калия, если количество вещества равно 1,5 моль?

47. Определите количество вещества азота, которое заключается в 70 г этого газа. Сколько молекул содержится в этой молекуле азота?

48. Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода?

49. Какую массу будут иметь 0,24 моль следующих веществ: а) хлорида натрия; б) хлорида железа (II); в) оксида алюминия?

50. Вычислите количество вещества, которое заключается в 100 г следующих веществ: а) фторида лития, б) оксида кремния (IV), в) бромоводорода.

51. Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Определите массу полученной смеси. Рассчитайте массу полученного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы соединяются в массовом отношении 7:4.

52. Определите массу образца оксида серы (IV), который содержит столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке железа массой 1,4 г.

53. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

54. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды. Чему равна масса газов, вступивших в реакцию?

55. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

56. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

57. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.

58. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор?

59. Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.

60. При прокаливании известняка (карбоната кальция) CaCO3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

61. При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водорода, который выделился при этом.

62. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

63. Технический оксид ртути (II) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%. Определите массу и количество вещества кислорода, который можно получить при разложении 43,4 г технического оксида.

64. Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при прокаливании 50 г мела, содержащего карбонат кальция (массовая доля 95%) и неразлагающиеся примеси.

65. При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите, какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.

66. Железо, массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа (III) и массу хлора, вступившего в реакцию.

67. Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г цинка.

68. Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество вещества воды, которая будет получена.

69. В замкнутом сосуде находятся 2 моль водорода и 3 моль кислорода. Смесь взорвали. Какая масса воды образовалась при этом?

70. Для реакции взяли 10 г металлического кальция и 20 г жидкого брома Br2. Какое вещество осталось в избытке после окончания реакции? Рассчитайте массу этого избытка.

71. При взаимодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массу. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в избытке?

72. Алюминий массой 10,8 г сплавили с серой массой 22,4 г. Вычислите количество вещества сульфида алюминия Al2S3, который образуется в результате реакции.

73. Бром массой 4,0 г прореагировал с избытком водорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

74. Водород количество вещества 5 моль полностью прореагировал с кислородом. Из реакционной посуды выделили 86,4 г воды. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

75. Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

76. При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 92%. Определите, какая масса магния была взята для реакции.

77. В раствор, содержащий хлорид меди (II) массой 2,7 г, внесли цинк массой 2,6 г. Рассчитайте массу меди, которая может быть получена при этом.

78. При сжигании в кислороде 5,6 г смеси серы и углерода была получена смесь оксида серы (IV) и оксида углерода (IV) массой 15,2 г. Вычислите массу серы и углерода в исходной смеси.

79. При взаимодействии 13,44 г железа с хлором образовался один из хлоридов железа массой 39 г. Определите, чему равна валентность железа в полученном хлориде и напишите формулу соединения.

80. Какая масса хлорида цинка будет получена, если для реакции взяты 13,65 г цинка и 14,2 г хлора. При расчете учтите, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%.

81. При взаимодействии 28,0 г неизвестного металла Х с 47,4 г селена был получен селенид X2Se3. Определите, какой металл был взят для реакции.

82. Определите массу хлора, необходимого для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%. В результате реакции образуются хлорид меди (II)  и хлорид железа (III).

 


 

 

1. Сколько молекул содержится в стакане воды (200 мл)?

2. Рассчитайте, какова масса (в граммах) одной молекулы азота.

3. Вычислите число атомов азота в 20 г мочевины (карбамида), содержащей 10% неазотистых примесей.

4. Сколько атомов водорода содержится: а) в 10 моль бутана; б) в 3 л аммиака (н.у.); в) в 2 г метиламина?

5. Вычислите массу хлора, содержащегося в 15 г хлорэтена.

6. Покажите, пользуясь определениями, что молярная масса численно равна относительной молекулярной. Какие размерности имеют эти величины?

7. Найдите молярные объемы воды и пентана (плотность 0,626 г/мл) при нормальных условиях.

8. Химический состав минерала серпентина условно передается формулой Mg3H4Si2O9. Выразите формулу этого минерала в виде соединений оксидов.

9. Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот и хлороводород, причем объемы вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ?

10. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 7,69% Ag, 23,08% N, 46,15% H, 23,08 O (по молям).

11. Одинаковое ли число молекул: а) в 0,5 г азота и 0,5 г метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана; в) в смесях 1,1 г СО2 с 2,4 г О3 и 1,32 г СО2 с 2,16 г О3?

12. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0, 47 и 0,295.

13. Масса смеси оксидов углерода равна 44 г, объем смеси 28 л (н.у.). Сколько молекул СО2 приходится на 1 молекулу СО?

14. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 5,88% водорода по массе.

15. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?

16. Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 56,4%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида.

17. При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованной 6-валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определите формулу кислоты.

18. Неизвестная соль содержит элемент Х, а также водород, азот и кислород в следующем массовом соотношении: X:H:N:O = 12:5:14:48. Определите формулу соли.

19. Найдите молекулярную формулу соединения, содержащего: а) 43,4% Na, 11,3% C, 45,3% O; б) 40% C, 6,67% H, 53,33% O (предложите три варианта формул).

20. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли потеря в массе составляет 5,4 г.

21. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.

22. Какое органическое соединение содержит 29,4% водорода по массе? Как его можно получить (приведите схему необходимых превращений)?

23. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

24. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) (при н.у.) Установите формулу соли.

25. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению?

26. После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса его увеличилась на 1/8. Определите состав образовавшейся смеси (в % по массе).

27. Рассчитайте, какую долю от массы реагирующих газов при синтезе хлороводорода составляет водород, если он взят с 10%-ным избытком по объему.

28. При пропускании 2 л воздуха (н.у.) через склянку с концентрированной серной кислотой масса ее увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе. Среднюю молярную массу воздуха примите равной 28,9 г/моль.

29. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

30. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?

31. Из 18 г этанола было получено 12 г диэтилового эфира. Рассчитайте выход реакции дегидратации.

32. Из образца нитробензола массой 13 г с выходом, равным 80%, получили анилин массой 7,44 г. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце нитробензола.

33. Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?

34. Хватит ли 50 мл 15%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8 г магния? Ответ подтвердите расчетом.

35. При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком раствора нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата бромида натрия.

36. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.

37. Напишите формулу углеводорода, в котором масса углерода равна массе водорода.

38. Числа молекул хлорпропанола и пропанола в некотором объеме равны между собой. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.

39. Чему равно число атомов водорода в 22,4 л смеси (н.у.) бутадиена-1,3 и диметилового эфира?

40. Смесь метана и метиламина пропустили через соляную кислоту, при этом объем газовой смеси уменьшился вдвое. Вычислите массовые доли газов в исходной смеси.

41. Массовые доли оксида железа (II, III) и оксида кремния (IV) в железной руде равны соответственно 0,8 и 0,1. Какова массовая доля кислорода в этой руде?

42. При обработке соляной кислотой 100 г стали, содержащей в виде примеси сульфид железа (II), выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10%-ного раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в стали.

43. К 40 г смеси, содержащей 30% (по массе) MgO, 20% ZnO и 50% BaO, прибавили 600 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). Определите количество воды в полученном растворе.

44. Гидрокарбонат натрия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:1. Какой объем газа (н.у.) выделится при действии на 15 г такой смеси избытка раствора азотной кислоты?

45. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл.

46. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48% кислорода по массе.

47. При разложении 0,197 г йодида металла до чистого металла и йода на нагретой до 1200С вольфрамовой проволоке масса последней увеличилась на 0,030 г. Йодид какого металла был взят?

48. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (при н.у.). Определите этот металл.

49. При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропина и пропена образовалось 4,03 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов воды получилось при этом?

50. При сжигании смеси массой 36,4 г, содержащей этанол и уксусную кислоту, образовалась вода массой 32,4 г. Определите состав исходной смеси (в % по массе).

51. Некоторое количество смеси гидрата дигидрофосфата калия и дигидрата гидрофосфата калия с равными массовыми долями веществ растворили в воде, которую взяли в 10 раз больше по массе, чем смеси. Сколько атомов кислорода приходится на один атом фосфора в полученном растворе?

52. Какой объем при 1000С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия с молярным соотношением 1:2:3, соответственно?

 


 

1. Какова масса: а) 1 моль газа кислорода; б) 1 моль газа водорода; в) 1 моль газа аргона?

2. Сколько граммов оксида серы SO2 нужно взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 2 г газа кислорода? 

3. В какой массе хлорида натрия столько же молей, сколько их в 6 г молекулярного водорода?

4. Одинаковые ли количества веществ содержатся в: а) 4 г газа водорода и 64 г газа кислорода; б) 18 г воды и 17 г сероводорода; в) 44 г СО2 и 2 г водорода? Ответ поясните.

5. Какую долю моля составляют: в) 9 г воды; б) 1 г водорода; в) 71 г сульфата натрия; г) 1 г углекислого газа?

6. Сколько молей и сколько примерно молекул содержится в 1 л воды?

7. Имеют ли смысл выражения: а) 1/5 моль; б) 1/5 молекулы; в) 1/5 массы молекулы?

8. В чем больше атомов: в 1 г магния или 1 г углерода? Во сколько раз?

9. Какую массу железа нужно взять, чтобы иметь столько же атомов, сколько их содержится в 1 г газа водорода?

10. Какое количество вещества соответствует: а) 128 г меди; б) 54 г серебра; в) 3 г углерода?

11. Сколько молей соответствует: а) 4 г кислорода О2; б) 10 г газа водорода; в) 18 г алюминия (масса чайной алюминиевой ложки)?

12. В состав человеческого тела входит в среднем по массе 65% кислорода, 18% углерода и 10% водорода. Каких атомов больше всего в человеческом теле?

13. В каком количестве вещества хлорида калия столько же калия, сколько его: а) в 5 моль сульфата калия; б) в 17,4 г сульфата калия; в) в 0,3 моль нитрата калия; г) в 50,5 г нитрата калия?

14. Какое количество вещества кислорода образуется при разложении 1 моль оксида ртути (II)? Сколько граммов кислорода образуется при разложении 5 моль оксида ртути (II)?

15. На сколько возрастает масса при окислении 1,5 моль железа до оксида состава Fe3O4?

16. Какая масса серной кислоты необходима для образования соли из 0,5 моль цинка и сколько граммов водорода при этом получится?

17. Сколько граммов водорода потребуется для полного восстановления: а) 0,3 моль оксида меди (II); б) 20 г оксида меди (II)?

18. Какое количество вещества серной кислоты пойдет на полную нейтрализацию смеси 20 г гидроксида натрия и 14 г гидроксида калия?

19. Сколько граммов алюминия потребуется для получения из кислоты такого же количества вещества водорода, какое получается при действии избытка кислоты на 1 моль цинка?

20. Какого металла - магния, алюминия или цинка - потребуется по массе меньше всего для получения 1 г водорода из соляной кислоты?

21. Хватит ли разбавленного раствора, содержащего 110 г серной кислоты, чтобы превратить 56 г железа в среднюю соль?

22. Реакция между железом и сульфатом меди выражается уравнением: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4. Сколько граммов меди может быть вытеснено при действии на избыток раствора сульфата меди 1/4 моль железа?

23. Какое количество вещества сульфата алюминия полностью прореагирует с 9 моль хлорида бария?

24. Каково примерно общее число атомов, содержащихся в 1 моль оксида углерода (IV)?

25. Какова масса остатка, образующегося при прокаливании смеси: а) 1 моль карбоната кальция с 1 моль карбоната магния; б) 50 г карбоната кальция с 21 г карбоната магния?

26. Сколько граммов азотной кислоты необходимо для нейтрализации смеси 1/2 моль гидроксида натрия с 1/3 моль гидроксида калия?

27. Одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении: а) 1 моль оксида серебра (I) и 1 моль оксида ртути (II); б)1 г оксида серебра (I) и 1 г оксида ртути (II)?

28. При сгорании смеси оксида углерода (II) и водорода в избытке воздуха получилось 132 г оксида углерода (IV) и 18 г воды. Каков был молярный состав исходной смеси?

29. Составив уравнение реакции алюминия с раствором серной кислоты, укажите, сколько граммов образовавшейся соли соответствует одному молю выделившегося водорода.

30. Составьте уравнение реакции восстановления одного из оксидов свинца оксидом углерода (II). В этой реакции на 1 моль первого оксида расходуется 2 моль второго оксида.

31. Какая масса кислорода пойдет на окисление 1 моль: а) цинка; б) магния; в) алюминия; г) меди до оксида меди (II)?

32. Сколько молей железа в килограммовой гире, если она изготовлена из чугуна, содержащего 95% (по массе) этого металла?

33. С какой массой кальциевой селитры Ca(NO3)2 в почву будет внесено столько же азота, сколько его вносится с 264 кг сульфата аммония (NH4)2SO4?

34. Приведите примеры реакций, в результате которых: а) из 1 моль вещества получаются 2 моль другого вещества; б) из 2 моль вещества получается 1 моль другого вещества; в) из 3 моль одного вещества получается 1 моль другого вещества.

35. Вычислите массу в граммах: а) одного атома серебра; б) одной молекулы воды.

36. Во сколько раз абсолютная масса одного атома алюминия больше абсолютной массы одного атома бериллия? Можно ли ответить на этот вопрос, не прибегая к вычислениям масс одного атома алюминия и бериллия?

37. Зная плотность меди (8,92 г/см³), вычислите объем, приходящийся на один атом меди в ее кристаллической решетке.

38. Можно ли считать атомы углерода в графите и алмазе одинаковыми?

39. Вычислите объем, приходящийся на один атом платины и один атом свинца в их кристаллических решетках. Плотности этих металлов равны соответственно 21,5 и 11,3 г/см³.

40. Вычислите абсолютные массы атомов углерода, фосфора и серы.

41. Какая масса водорода получится при действии 1/5 моль цинка на разбавленный раствор, содержащий 35 г серной кислоты?

42. Известны ли вам превращения, в результате которых из 1 моль простого вещества образуется больше 1 моль другого простого вещества? Ответ поясните.

43. Сколько примерно молекул азота приходится в воздухе на одну молекулу кислорода?

44. На весах уравновешена колба вместимостью 0,5 л, после чего воздух из нее вытеснен углекислым газом. Какой примерно груз и на какую чашу весов нужно положить, чтобы восстановить равновесие? Расчет вести для нормальных условий.

45. При одинаковых условиях взяты 1 л водорода, 3 л аммиака и 2 л воздуха. Каково числовое отношение молекул во взятых объемах газов?

46. Закон Авогадро может быть сформулирован так: 1 м³ любого газа и любой смеси газов содержит при одинаковых условиях одно и то же число молей. Рассчитайте это число для нормальных условий.

47. Исходя из решения задачи 46 и состава воздуха (в % по объему): 78 азота, 21 кислорода, 1 аргона, рассчитайте, сколько молей каждого из них содержится в 1 м³ воздуха и какова масса 1 м³ воздуха.

48. Пользуясь ответами задач 46 и 47, рассчитайте, какова должна быть относительная молекулярная масса газа, если бы этот газ имел одинаковую плотность с воздухом. Выпишите известные вам: а) простые вещества; б) водородные соединения; в) оксиды, представляющие собой газы легче воздуха.

49. Какой объем займут: а) 0,2 моль газа водорода; б) 0,2 моль газа кислорода; в) 0,2 моль газа азота; г) 0,2 моль воды (при 4С)?

50. Какой объем займет смесь газов следующего количественного состава: 2,35 моль кислорода, 0,65 моль азота, 1,31 моль оксида углерода (IV) и 0,69 моль оксида серы (IV)?

51. Жидкий кислород перевозят на автомобилях в транспортных "танках" - больших стальных баллонах, вмещающих 3,2 т кислорода. Какой объем займет эта масса газообразного кислорода при нормальных условиях?

52. В мире производится ежегодно около 30 млн т водорода. Какой объем это составляет ( в пересчете на м³)?

53. Плотность жидкого кислорода равна 1,14 г/см³ при -183С. Во сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его из жидкого в газообразное состояние при нормальных условиях?

54. Баллон вмещает 0,5 кг сжатого водорода. Какой объем займет эта масса водорода при нормальных условиях?

55. Плотность гелия (в пересчете на н.у.) 0,178 г/л. Вычислите, исходя из этого, массу 1 моль гелия.

56. Одна из установок для получения кислорода из воздуха производит в час около 1500 м³ газообразного кислорода 98%-ной чистоты. Какой массе кислорода (в тоннах) это соответствует, если принять, что объем отнесен к нормальным условиям?

57. В резервуар вместимостью 50 м³ помещается 25 т жидкого аммиака. Во сколько раз больше должен быть объем газгольдера (резервуара для хранения газов), чтобы он вместил указанную массу аммиака при нормальных условиях?

58. Во сколько раз увеличится объем воды в результате превращения ее из жидкости в пар при нормальных условиях?

59. Сколько примерно молекул содержится в 0,75 л углекислого газа (в пересчете на н.у.)?

60. Какой примерно объем (пр н.у.) займут 2,41 ч 1025 молекул хлора и столько же молекул углекислого газа?

61. Вычислите, сколько примерно молекул оксида серы (IV) содержится в 560 мл его и в таком же объеме водорода (при н.у.).

62. Знаменитый английский химик и физик Рамзай в конце прошлого века впервые выделил образец земного гелия объемом 20 см³. (До этого гелий был обнаружен спектральным методом на Солнце). Найдите массу этого образца гелия.

63. Вычислите относительную плотность воздуха по водороду и относительную плотность водорода по воздуху.

64. Во сколько раз легче или тяжелее воздуха: а) водяные пары; б) сероводород; в) гелий?

65. Рассчитайте относительную плотность по водороду следующих газов: а) хлороводорода; б) бромоводорода; в) йодоводорода; г) сероводорода.

66. Какие известные вам газообразные соединения легче воздуха?

67. Увеличивается или уменьшается грузоподъемность дирижабля при замене водорода на гелий?

68. Какой из двух газов для наполнения воздушных шаров - гелий или водород - легче и во сколько раз? Почему отдается предпочтение первому из этих газов?

69. Найдите плотность аргона: а) по водороду; б) по воздуху.

70. Судя по формуле аммиака, укажите, легче или тяжелее он воздуха.

71. Можно ли получить смесь большей плотности, чем воздух, из: а) азота и оксида углерода (II); б) гелия и углекислого газа; в) аргона и азота? При каком молярном отношении газов, упомянутых в пункте в), получится смесь, по плотности равная воздуху?

72. Может ли существовать соединение серы, пары которого легче воздуха? ДАйте обоснованный ответ.

73. Найдите относительную плотность по водороду смеси водорода с гелием, содержащей объемную долю гелия 50%.

74. Рассчитайте плотность по водороду газообразной смеси азота с этиленом С2Н4, содержащей 35,4% азота по объему. Какое из данных задачи является лишним? Почему?

75. Какой груз (включая оболочку и оснастку) может нести аэростат вместимостью 1000 м³, если полет происходит при условиях, близких к нормальным, и аэростат наполнен гелием?

76. Относительная плотность газа по воздуху 2. Чему равна относительная молекулярная масса газа?

77. Относительная плотность газа по гелию 0,5. Чему равна относительная молекулярная масса газа?

78. Рассчитайте относительные молекулярные массы газов, плотность которых по гелию равна: а) 11; б) 7; в) 8; г) 4.

79. Какова химическая формула оксида углерода, имеющего такую же плотность, как у азота?

80. Напишите формулу и название оксида серы, если известно, что он вдвое тяжелее кислорода.

81. Соединение фосфора с водородом представляет собой газ, одинаковый по плотности с сероводородом. Найдите химическую формулу этого соединения.

82. При действии хлора на олово образуется хлорид олова, молекула которого состоит из пяти атомов. Зная, что относительная плотность паров хлорида олова по водороду - около 130, найдите его формулу.

83. Относительная плотность паров ртути по воздуху при 446С равна 6,92. Каков состав молекул ртути в парах?

84. Относительная плотность паров цинка по водороду при 1400С приблизительно равна 33. Каков состав молекул цинка в парах?

85. Относительная плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Найдите формулу белого фосфора.

86. Сколько атомов в молекуле серы при 500С и при 1160С, если плотности паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равны 6,62 и 2,2?

87. Соединение содержит атомов водорода вдвое больше, чем атомов углерода; его относительная плотность по водороду равна 14. Найдите формулу соединения.

88. В каком объемном отношении должны быть смешаны оксид углерода (II) и кислород, чтобы при поджигании газы полностью прореагировали? Каково объемное отношение получившегося оксида углерода (IV) и исходной смеси газов при одинаковых условиях?

89. Увеличивается, уменьшается или остается неизменным объем газов при сжигании серы в кислороде? Все измерения объемов газов до и после опыта производятся при одинаковых условиях.

90. Во сколько раз объем кислорода, вступившего в реакцию при окислении сероводорода до оксида серы SO2 и воды, превышает объем сероводорода?

91. При окислении газообразного аммиака кислородом в присутствии катализатора образуются оксид азота (IV) и вода. Составьте уравнение этой реакции и укажите, какой объем кислорода вступает в реакцию с 40 л аммиака. 

92. При сжигании водорода в замкнутой системе в избытке кислорода объем газовой смеси после охлаждения до прежней температуры сократился на 27 мл. Каков был исходный объем водорода?

93. 6 мл водорода сожгли в избытке кислорода. На сколько сократился объем газовой смеси после охлаждения ее до прежней температуры?

94. Аммиак горит в хлоре. Продукты горения - азот и хлороводород. В каких объемныз отношениях: а) реагируют при этом аммиак и хлор; б) получаются азот и хлороводород?

95. В каком объемном отношении должны быть смешаны метан и оксид углерода (II), чтобы для полного сгорания (до углекислого газа и воды) любого объема этой смеси расходовался такой же объем кислорода?

96. При окислении железа до оксида железа состава Fe3O4  в реакцию вступило 89,6 л кислорода. Сколько граммов железа окислилось и сколько молей оксида образовалось?

97. Сожгли 15,5 г фосфора. Каков объем кислорода, вступившего в реакцию? Какое количество вещества оксида фосфора (V) образовалось?

98. Краска свинцовый сурик - Pb3O4 может быть получена: а) прокаливанием оксида свинца PbO2; б) прокаливанием на воздухе оксида свинца PbO. Какой объем кислорода выделится или затратится в том и другом случае при образовании 1 моль сурика?

99. Какие объемы водорода и кислорода должны прореагировать, чтобы образовался 1 г воды?

100. Какой объем жидкой воды получится при сгорании 112 л водорода в избытке кислорода?

101. Хватит ли 15 л кислорода для сжигания 4 г серы?

102. При действии цинка на соляную кислоту было получено 4,48 л водорода. Какая масса цинка вступила в реакцию?

103. Сколько литров водорода получится при растворении в избытке кислоты смеси 1 моль цинка с 2 моль алюминия?

104. Какой объем водорода выделится при растворении в избытке кислоты 1 кг цинка?

105. Вычислите, какой объем водорода можно получить при растворении в избытке кислоты 1 кг алюминия.

106. Какое количество вещества серной кислоты расходуется при вытеснении из нее 11,2 л водорода каким-нибудь металлом с образованием средней соли?

107. Какая масса негашеной извести и какой объем углекислого газа должны получиться при разложении 50 кг известняка?

108. При растворении в кислоте 2,33 г смеси железа и цинка было получено 896 мл водорода. Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?

109. Каковы масса и объем водорода, образующегося при растворении в кислоте 1,00 г сплава следующего состава (в % по массе): 5 алюминия, 2 цинка, 93 магния?

110. Каков состав (в % по массе) медно-алюминиевого сплава, если при обработке 1,00 г его избытком кислоты выделилось 1,18 л водорода?