Задания по теме
1. Среди перечисленных ниже оксидов укажите основные и кислотные: а) оксид кальция; б) оксид серы (IV); в) оксид фосфора (V); г) оксид меди (II); д) оксид железа (II); е) оксид хрома (VI). Напишите формулы кислот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.
2. Приведите по два примера получения оксидов путем разложения сложных веществ и горения веществ. Напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами: а) водой; б) оксидом углерода (IV); в) азотной кислотой; г) соляной кислотой.
4. Напишите уравнения реакций между оксидом серы (VI) и следующими веществами: а) оксидом лития; б) водой; в) оксидом алюминия; г) гидроксидом натрия.
5. Какие из перечисленных ниже оксидов могут реагировать с водой: а) оксид меди (II); б) оксид фосфора (V); в) оксид калия; г) оксид кальция; д) оксид серебра (I). Напишите уравнения возможных реакций.
6. Допишите схемы и составьте уравнения реакций:
а) Al(OH)3 → ... + H2O
б) MgCO3 → MgO + ...
в) CuO + HNO3 → ...
г) MgCO3 + SiO2 → ...
д) Mn2O7 + H2O → ...
е) P2O5 + KOH → ...
ж) Al2O3 + HNO3 → ...
7. Напишите не менее трех реакций, с помощью которых можно получить оксид углерода (IV).
8. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: а) HMnO4; б) H2CO3; в) H2SO4; г) H2SO3; д) H3BO3; е) HPO3; ж) H3PO4.
9. К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды. Рассчитайте массу гидроксида лития, который может быть получен.
10. В воде массой 120 г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
11. Рассчитайте массовую долю кислорода в оксиде бора В2О3.
12. Медная проволока сгорела в избытке кислорода. Рассчитайте массу образовавшегося оксида, если масса медной проволоки составляла 28,8 г.
13. Рассчитайте массу вольфрама, который можно получить восстановлением водородом при высокой температуре оксида вольфрама (VI) массой 34,8 г.
14. Смесь серы и фосфора (массовая доля фосфора в смеси 62%) сожгли в кислороде. Масса исходной смеси составляла 40 г. Рассчитайте массу оксидов, полученных в результате реакций.
15. Напишите формулы следующих соединений: а) гидроксид алюминия; б) гидроксид рубидия; в) гидроксид свинца (II); г) гидроксид хрома (III).
16. С каким из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) кремниевая кислота; в) хлорид натрия; г) серная кислота. Напишите уравнения реакций.
17. Составьте уравнения реакций между гидроксидом калия и следующими веществами: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом меди (II); в) оксидом серы (IV); г) оксидом фосфора (V); д) оксидом серы (VI).
18. Используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. Составьте уравнения всех необходимых реакций.
19. Если поместить магний в горячую воду, то через некоторое время полученный раствор будет давать малиновое окрашивание с фенолфталеином. Объясните это явление и напишите уравнения реакций.
20. При выдержке на воздухе растворы гидроксида кальция и гидроксида бария мутнеют. Объясните эти явления, напишите уравнения реакций.
21. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2
↓
Ba(OH)2 → BaO → BaCl2
22. В одном из гидроксидов олова массовая доля элементов равна: олова - 63,6%; кислорода - 34,2%; водорода - 2,1%. Определите формулу этого гидроксида.
23. К раствору, содержащему 6,3 г гидроксида калия прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Какова будет реакция среды (кислая или щелочная) в полученном растворе?
24. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.
25. Приведите примеры известных вам кислот: а) кислородсодержащей; б) бескислородной; в) одноосновной; г) двухосновной; д) трехосновной. Составьте уравнения реакций нейтрализации этих кислот (до средних солей) гидроксидом калия.
26. Напишите уравнения реакций между серной кислотой и следующими веществами: а) цинком; б) оксидом кальция; в) карбонатом магния; г) оксидом железа (III).
27. Предложите два способа получения соляной кислоты. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе методов.
28. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих кислотах: а) H2S; б) H2SO3; в) H2SO4.
29. В некоторой кислоте массовые доли элементов равны: водорода - 1,25%, фосфора - 38,75%, кислорода - 60,0%. Определите формулу этой кислоты.
30. Приведите по два примера кислот, являющихся жидкостями и твердыми веществами. Какие вещества проявляют свойства кислот только в водном растворе?
31. В трех пробирках имеются растворы веществ: соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти растворы.
32. Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотные свойства оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
33. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделился, если расвторить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.
34. Соляная кислота используется для удаления ржавчины и оксидов с поверхности металлов. Рассчитайте массу раствора, в котором массовая доля соляной кислоты равна 20%, который потребуется для удаления 69,6 г железной окалины Fe3O4. При решении учтите, что в результате реакции образуется смесь хлоридов железа (II) и (III).
35. Напишите уравнения реакций между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой, которые приводят к образованию средней и двух кислых солей.
36. Какие кислоты могут образовывать кислые соли. Приведите примеры кислых солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.
37. Предложите три различных способа получения хлорида железа (III). Составьте уравнения реакций.
38. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:
а) MgO + H3PO4 → ...
б) Cr2O3 + HNO3 → ...
в) CO2 + NaOH → ...
г) H2SO4 + ... → KHSO4 + ...
д) Fe2(SO4)3 + KOH → ...
е) Cu(NO3)2 + Mg → ...
ж) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → ...
39. Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAl(SO4)2.
40. Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO4 x 7H2O.
41. С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди (II): а) серой; б) оловом; в) серебром; г) гидроксидом бария; д) оксидом железа (III); е) хлоридом бария? Составьте уравнения реакций.
42. Предложите три способа получения сульфата алюминия. Составьте уравнения реакций.
43. Как из сульфата калия можно получить нитрат калия? Составьте уравнения реакций.
44. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния; д) сульфата магния.
45. В воде растворили 27,0 г хлорида меди (II) и добавили 9,52 г железных опилок. Будет ли находиться в растворе соль меди после завершения реакции?
46. К раствору, содержащему 14,7 г серной кислоты добавили 8,4 г гидроксида калия. Раствор упарили досуха. Какая соль осталась после упаривания?
47. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl
48. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
олово → хлорид олова (II) → гидроксохлорид олова (II) → гидроксид олова (II) → нитрат олова (II)
49. Напишите уравнения не менее трех реакций, с помощью которых можно получить сульфид калия.
50. Составьте уравнения четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия.
51. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe → FeCl2
б) P → P4O10 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
52. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu → A → CuCl2 → Б → CuSO4
Назовите вещества А и Б.
53. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fe(NO3)3 → A → Fe2(SO4)3
б) Fe → Б → Fe(OH)3
в) Fe → В → Fe(OH)2
Назовите вещества А, Б и В.
54. Напишите уравнения реакций, с помощью которых исходя из четырех простых веществ - калия, серы, кислорода и водорода - можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.
55. Как, используя простые вещества - кальция, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция? Напишите уравнения соответствующих реакций.
56. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить шесть средних солей, используя сульфид железа (II), кислород, раствор гидроксида натрия и разбавленные растворы соляной и серной кислот.
57. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца (II).
58. С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: йодоводородная кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид углерода (IV), оксид свинца (II)?
59. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.
60. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить гидроксохлорид меди (II), гидросульфид калия, гидрокарбонат кальция.
61. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. С помощью каких реагентов можно определить, где какая соль находится? Напишите уравнения реакций.
62. В трех пробирках находятся следующие сухие вещества: оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора. С помощью каких реагентов можно различить эти вещества? Напишите уравнения реакций.
63. Как с помощью одного реагента определить, в какой из склянок находятся сухие соли: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
64. В пробирках находятся три раствора: нитрата кальция, соляной кислоты и карбоната натрия. Как, не используя других реактивов, различить эти растворы? Напишите уравнения реакций.
65. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe → Fe3O4
↓
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
66. Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата никеля (II) равна 44,8%. Какое количество вещества воды содержит 1 моль кристаллогидрата?
67. К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.
68. Гидроксид меди (II) массой 34,3 г растворили в серной кислоте. Рассчитайте массу кристаллогидрата (медного купороса) CuSO4x5H2O, который можно выделить из данного раствора.
69. К раствору, содержащему хлорид бария массой 10,4 г, прилили избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянства массы. Составьте уравнения осуществленных реакций. Вычислите массу полученного после прокаливания вещества.
1. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 3-го периода и оксидом элемента 5-го периода периодической системы.
2. Напишите уравнения реакций, в которых при взаимодействии с водой образуются растворимые и нерастворимые соединения.
3. А - простое вещество; В - сложное вещество. Приведите примеры реакций: А + В → ...; А + другое вещество → ...; В + другое сложное вещество → ... .
4. Приведите уравнения реакций одной и той же средней соли: а) с кислотой; б) с основанием.
5. Приведите пример реакции между двумя сложными веществами, среди продуктов которой есть простое вещество.
6. Приведите пример реакции, в ходе которой из трех сложных веществ образуется средняя соль.
7. Приведите в общем виде уравнение реакции окисления металла ионами водорода.
8. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме: оксид+соль→оксид+соль.
9. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме: кислая соль+основание→средняя соль+средняя соль.
10. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме: оксид+кислота→оксид+кислота.
11. Приведите уравнения реакции, соответствующей схеме: соль+слабая кислота→соль+сильная кислота.
12. Напишите уравнение реакции между:
а) двумя оксидами
б) двумя основаниями
в) двумя кислотами
г) двумя средними солями
д) двумя кислыми солями.
1. Напишите формулы оксидов: натрия, кальция, железа (III), углерода (IV), фосфора (V).
2. Какова валентность марганца в оксидах, формулы которых Mn2O3, MNO, MNO2, MN2O7, MNO3?
3. Назовите оксиды, формулы которых Cu2O, CuO, FeO, Fe2O3, Mn2O3, MnO2, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7, RuO4.
4. Ниже приведены формулы некоторых оксидов. Укажите, не производя вычислений, в каком из них массовая доля кислорода наибольшая и в каком наименьшая: NO, CaO, MnO, FeO, MgO, CO, BaO, CuO, HgO, ZnO.
5. Вычислите состав (в % по массе) следующих оксидов: Mn2O3, Cu2O, CO2, Al2O3.
6. Определите формулы оксидов перечисленных ниже элементов на основании массовых долей элементов в этих соединениях:
1) S - 50,0%
2) Mn - 49,6%
3) C - 42,8%
4) Pb - 86,6%
5) Cu - 80,0%
6) P - 56,4%
7. На завод была доставлена руда, содержащая 464 т магнитного железняка Fe3O4. Какая масса железа содержится в руде?
8. При анализе одного образца руды в нем было найдено 2,8 г железа. Какой массе оксида железа (III) это соответствует?
9. Одинаковые ли массы железа содержатся в 1 кг Fe2O3 и в 1 кг Fe3O4?
10. Напишите формулы оксидов калия, бария, алюминия, кремния, фосфора, хлора, осмия, зная, что валентность элемента в оксиде соответствует номеру группы периодической системы.
11. Каково содержание (в % по массе) железа в оксидах, формулы которых FeO, Fe2O3, Fe3O4?
12. Приведите формулы и названия известных вам оксидов, которые при нормальных условиях являются: а) твердыми; б) жидкими; в) газообразными.
13. Какой из хорошо знакомых вам оксидов при одной и той же температуре может существовать в трех агрегатных состояниях?
14. Напишите уравнения реакций воды с оксидами, формулы которых Li2O, SO2, BaO, P2O5, SO3; укажите, в каких случаях образуются кислоты и в каких - щелочи.
15. Приведите примеры оксидов, которые не реагируют с водой при обычных условиях. Какие из них являются несолеобразующими?
16. Напишите формулы оксидов, которые могут реагировать: а) только с кислотами; б) только с щелочами; в) как с кислотами, так и со щелочами. Как называются эти три типа оксидов?
17. Напишите формулы высших оксидов для углерода, мышьяка и теллура. К какому типу их можно отнести на основании химических свойств?
18. Оксиды многих элементов могут быть получены при сгорании простых веществ на воздухе. Напишите формулы продуктов сгорания магния, серы и фосфора.
19. Оксид цинка получают сжиганием металлического цинка в присутствии воздуха в специальных печах. Считая для простоты, что цинковая пыль состоит из чистого цинка, рассчитайте, сколько килограммов цинковой пыли потребуется для получения 40,7 кг оксида цинка.
20. При прокаливании оксида меди (II) выделяется половина кислорода и образуется оксид меди (I). Какую массу оксида меди (II) прокалили, если получилось 32 г кислорода?
21. При полном сгорании газа метана СН4 образовалось 72 г паров воды. Напишите уравнение реакции и вычислите массу сгоревшего метана.
22. Приведите пример образования трех оксидов при нагревании одного вещества.
23. Карбонат магния при нагревании разлагается на два оксида. Рассчитайте, какая масса каждого оксида образуется при разложении 210 кг карбоната магния.
24. В технике оксид бария получают путем нагревания нитрата бария, при этом образуется еще оксид азота (IV) и кислород. Рассчитайте, какую массу оксида бария можно получить из 5,2 кг нитрата бария.
25. 18,47 г диоксида свинца нагрели в токе водорода. После того, как нагревание было прекращено, масса оставшегося оксида и образовавшегося свинца составляла 18,07 г. Какая масса оксида водорода образовалось в этом опыте?
26. Способны ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ обоснуйте.
27. При восстановлении водородом оксида марганца (IV) образовался оксид марганца (II). Напишите уравнение реакции.
28. Попробуйте объяснить, почему оксиды CO2 и SiO2 не горят в кислороде даже при сильном нагревании.
29. При прокаливании оксида марганца MnO2 образуется оксид состава Mn3O4 и кислород. Сколько граммов оксида марганца (IV) нужно прокалить, чтобы получить 8 г кислорода?
30. Какие из оксидов, формулы которых CaO, SiO2, CuO, Al2O3, CO, N2O3, K2O, SO3, Fe2O3, будут реагировать с водой при обычных условиях и что при этом образуется? Напишите уравнения возможных реакций.
31. Каким реактивом - концентрированным раствором гидроксида щелочного металла или соляной кислотой - вы воспользовались бы, чтобы отличить часто встречающийся в химических лабораториях оксид кремния (IV) от оксида цинка?
32. Оксид углерода (II) образуется при восстановлении оксида железа (III) углем. Составив уравнение реакции, укажите, сколько литров оксида углерода (II) получается при использовании одного моля оксида железа (III).
33. Приведите примеры оксидов, которые могут реагировать с водными растворами солей. Напишите уравнение реакций.
34. В 19-ом веке оксид бария широко применяли для получения кислорода из воздуха. При нагревании на воздухе, начиная с 500С, образуется пероксид бария ВаО2, но при дальнейшем нагреве свыше 700С снова образуется оксид бария. Напишите уравнения этих реакций.
35. Некоторые оксиды применяют в лабораторной практике в качестве осушителей. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, пригодны для этой цели: CuO, BaO, CaO, P2O5, Fe3O4? Напишите уравнения соответствующих реакций.
36. Приведите примеры известных вам оксидов, в которых: а) на один атом элемента приходится один или два атома кислорода, два или три атома кислорода, два или четыре атома кислорода; б) на один атом кислорода приходится один или два атома элемента.
37. Хрустальное стекло получают сплавлением соды Na2CO3, сурика Pb3O4 и чистого песка SiO2. Вычислите сколько граммов исходных коспонентов необходимо взять для получения 1 кг хрусталя, если состав его соответствует формуле Na2OxPbOx6SiO2.
38. Углекислый газ применяют при тушении пожаров. Но магний, горящий на воздухе, продолжает гореть и в углекислом газе. Что при этом происходит? Напишите уравнение реакции.
39. Один из технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода (II) под давлением в присутствии катализаторов. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, зная, что образующийся наряду с сажей газ может поглощаться раствором щелочи.
40. Применяемый в медицине карбоген представляет собой смесь кислорода с углекислым газом, возбуждающим дыхательный центр. (Объемная доля кислорода 93-95%.) Предложите способ определения содержания углекислого газа в карбогене.
41. Ванадий в промышленности часто получают из оксида ванадия V2O5 с помощью алюминотермии. Напишите уравнение соответствующей реакции.
42. В доменной печи окончательный процесс восстановления оксида железа (II) происходит при полуторном избытке оксида углерода (II). Составьте уравнение реакции и рассчитайте расход по массе углерода на 1 т чугуна. Содержанием углерода в чугуне при реакциях можно пренебречь.
43. Напишите формулы гидроксидов калия, натрия, меди, кальция, магния, железа (III), алюминия. Какие из них растворимы в воде?
44. Напишите графические формулы гидроксидов следующих металлов: лития, марганца (II), свинца (II), хрома (III), железа (III), олова (IV), марганца (IV). От чего зависит число гидроксильных групп в основаниях?
45. Какие из гидроксидов, формулы которых приведены ниже, нерастворимы и какие растворимы в воде: Zn(OH)2, Fe(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2? Как еще называют эти группы гидроксидов? Какое из двух названий является более общим?
46. Напишите формулы оснований, соответствующих оксидам, формулы которых K2O, CaO, SnO, Mn2O3, PbO2. Приведите названия этих оксидов и гидроксидов.
47. Вычислите состав (в % по массе) гидроксидов металлов, формулы которых NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2.
48. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в % по массе):
1) Mn - 61,8%, О - 36,0%, Н - 2,3%
2) Sn - 77,7%, О - 21,0%, Н - 1,3%
3) Pb - 75,3%, О - 23,2%, Н - 1,5%.
49. Напишите уравнения реакций металлов калия, кальция и бария с водой.
50. Произойдет ли химическая реакция, если раствором гидроксида калия подействовать на растворы следующих солей: FeCl3, CuSO4, NaNO3? Укажите, по каким признакам можно узнать, что химическая реакция прошла, напишите уравнения возможных реакций.
51. Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция, кислорода и воды? Напишите уравнения реакций. Можно ли подобным путем получить гидроксид меди?
52. Гашеную известь, применяемую в строительстве, получают из известняка. Напишите уравнения соответствующих реакций.
53. Какие простейшие приемы можно применить, чтобы отличить негашеную известь от мела?
54. Приведите примеры получения оснований прямым действием металла на воду.
55. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия и гидроксида кальция. На чем основано применение этой смеси для поглощения углекислого газа? Напишите уравнения соответствующих реакций.
56. Если кипятить магний со слегка подкисленной водой в присутствии лакмуса, то окраска раствора вскоре из красной становится синей. Напишите уравнение соответствующей реакции.
57. Какие вам известны гидроксиды, которые не проявляют основных свойств? Почему?
58. Приведите примеры получения оснований путем электролиза растворов солей.
59. Что общего у неорганических и органических кислот?
60. Приведите примеры кислот, которые при обычных условиях являются жидкостями или твердыми веществами.
61. Приведите по одной формуле кислот разной основности.
62. Приведите по три формулы кислородных и бескислородных кислот. Напишите их графические формулы.
Объяснение: кислородсодержащие кислоты: Н2СО3, H3PO4, H2SO4; бескислородные кислоты: H2S, HCl, HF.
63. Из приведенных ниже формул выпишите отдельно формулы кислот разной основности: H3PO4, H2SO4, HI, H4SiO4, HNO2, H4P2O7, HMnO4, H2SO3.
64. Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr2, Ca3(PO4)2, KMnO4, Na2CO3, AlPO4, CuSO4, Fe(NO3)3, Al2S3, PbCl4, KI.
65. Вычислите элементный состав (в % по массе) серной, азотной и фосфорной кислот.
66. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:
1) Н - 2,1%, N - 29,8%, O - 68,1%,
2) Н - 2,4%, S - 39,1%, O - 58,5%,
3) Н - 3,7%, P - 37,8%, O - 58,5%.
67. Солями каких кислот являются поташ К2СО3 и бертолетова соль KClO3? Напишите формулы этих кислот и их магниевых солей.
68. Расположив в ряд галогеноводородные кислоты по их силе, укажите, имеется ли связь между последней и электроотрицательностью образующих эти кислоты галогенов.
69. Укажите известные вам газы и твердые вещества, образующие при взаимодействии с водой кислоты.
70. Какая из бескислородных кислот по масштабу применения наиболее важна и как ее получают?
71. Оксид фосфора (V), представляющий собой белое твердое вещество, на воздухе расплывается. Какая химическая реакция при этом происходит? Напишите соответствующее уравнение.
72. Сколько килограммов азотной кислоты можно получить из 10 кг калийной селитры KNO3 при ее взаимодействии с избытком концентрированной серной кислоты?
73. При образовании сероводорода из простых веществ с 1 г водорода соединяются 16 г серы. Какова валентность серы в сероводороде?
74. До начала XX в. азотную кислоту получали единственным способом - действием концентрированной серной кислоты на натриевую селитру. Напишите уравнение реакции и объясните, почему эта реакция осуществима, учитывая, что азотная кислота более сильная, чем серная.
75. Производство так называемой термической фосфорной кислоты заключается в сжигании белого фосфора и последующей гидратации образовавшегося оксида. Составьте уравнения этих реакций.
76. Концентрированная серная кислота и оксид фосфора (V) часто применяются в эксикаторах как осушители. Что происходит при этом с веществами-осушителями?
77. М. В. Ломоносов впервые установил отличие между явлениями растворения металла в кислоте и растворения соли в воде. В чем именно заключается это отличие?
78. Какую массу водорода можно получить при действии 13 г цинка на соляную кислоту, имеющуюся в избытке? Какая масса соли при этом образуется?
79. Как из негашеной извести СаО получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнение реакций.
80. В лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий 196 г серной кислоты. Для нейтрализации вначале был прибавлен раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, а дальнейшую нейтрализацию проводили гидроксидом калия. Сколько граммов гидроксида калия было израсходовано на полную нейтрализацию раствора?
81. Смесь оксида меди (II) с медью обработали избытком раствора соляной кислоты и профильтровали. Какое вещество осталось на фильтре и какое перешло в раствор?
82. Сколько литров водорода можно получить при действии разбавленной серной кислоты, взятой в избытке, на 1,2 г магния? Масса 1 л водорода равна 0,09 г.
83. При ожогах кислотой следует быстро промыть пораженные места струей холодной воды, а затем нейтрализовать остатки кислоты 2%-ным раствором соды Na2CO3. Глаза лучше промыть таким же раствором пищевой соды NaHCO3, а затем снова водой. Что достигается такой обработкой? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций с какой-либо кислотой.
84. На чашках весов уравновешены стаканчики с соляной кислотой одинаковой массы и концентрации. В один стаканчик опустили кусок цинка, а в другой - такой же по массе кусок магния. В каком положении будут чашки весов после окончания реакции: а) если металлы были в избытке; б) если в избытке была кислота?
85. Приведите формулы оксидов, которые можно получить путем прокаливания кислот состава: Н3ВО3, НВО2, НРО3, Н4Р2О7.
86. При взаимодействии с кислотой 0,7 г некоторого двухвалентного металла выделяется 280 мл водорода. Назовите этот металл.
87. В лабораторных условиях хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль. Какую массу хлороводорода можно получить из 1 г хлорида натрия?
88. При паянии употребляют так называемую травленую кислоту. Приготовляют ее действием цинка на соляную кислоту до прекращения реакции. Напишите уравнение и рассчитайте, сколько граммов цинка пойдет на травление кислоты, содержащей 12 г HCl.
89. В промышленности железный купорос FeSO4 x 7H2O получают как побочный продукт на металлообрабатывающих заводах. Сколько тонн железного купороса получится при использовании 1 т серной кислоты?
90. Если в лаборатории щелочь попала на тело, то обожженные щелочью участки тела сначала следует быстро промыть холодной водой, а затем 2%-ным раствором уксусной кислоты СН3СООН. После нейтрализации щелочи снова промыть обожженные участки холодной водой. Напишите уравнение реакции нейтрализации щелочи.
91. Применяемый как примочка при ушибах ацетат свинца (CH3COO)2Pb (ядовит!) по одному из способов приготовляется действием уксусной кислоты на оксид свинца (II). Сколько граммов уксусной кислоты вступает в реакцию пр образовании 65 г ацетата свинца?
92. В промышленности для улавливания аммиака из коксового газа используют раствор серной кислоты. Какое количество вещества серной кислоты всутапет в реакцию при образовании 66 кг сульфата аммония?
93. Литиевая соль стеариновой кислоты используется в производстве пластических масс. Напишите ее формулу и уравнение возможных реакций получения этой соли.
94. Напишите формулы солей, образованных натрием и следующими кислотами: азотной, серной и фосфорной. Укажите их названия.
95. Составьте формулы кальциевых солей бромовородной, угольной и фосфорной кислот. Напишите их названия.
96. Вычислите элементный состав карбоната кальция (в % по массе).
97. Ниже приведены тривиальные (обычные) названия и формулы некоторых солей, часто применяемых в домашнем обиходе, промышленности, сельском хозяйстве и медицине: пищевая сода NaHCO3; кальцинированная (стиральная) сода Na2CO3; мел, мрамор, известняк CaCO3; поташ K2CO3; калийная селитра KNO3; ляпис AgNO3; поваренная соль NaCl. Дайте этим солям названия по международной (систематической) номенклатуре.
98. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. Какие из них относятся к растворимым, а какие к нерастворимым солям?
99. Вычислите содержание (в %) каждого элемента в соединениях, формулы которых: а) CaSO4 x 2H2O; б) KNO3; в) NH4K2PO4.
100. Напишите по два примера основной, средней и кислой солей. Дайте им систематические названия.
101. Какие двойные соли вы знаете? Напишите их формулы и дайте химическое (по международной номенклатуре) и тривиальное (обычное) название.
102. Найдите простейшие формулы солей, имеющие следующий состав: а) N - 35%, O - 60%, H - 5%; б) Mg - 9,9%, S - 13,0%, O - 71,4%, H - 5,7%; в) K - 39,67%, Mn - 27,87%, O - 32,46%.
103. Из перечня веществ, формулы которых приведены ниже, выпишите отдельно: а) основные соли; б) средние (нормальные) соли; в) кислые соли; г) кристаллогидраты солей; д) двойные и е) смешанные соли: CuSO4 x 5H2O, NaHCO3, Na2CO3 x 10H2O, Cu2(OH)2CO3, NH4NO3, KAl(SO4)2, K2SO4, CaCO3, ZnS, BaCl2, CaOCl2, Mg(OH)Cl, KNS, Na2HPO4. Какие из них могут быть отнесены одновременно к двум типам?
104. Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серной кислот.
105. Приведите уравнения реакций образования солей при взаимодействии простых веществ между собой, простых и сложных веществ и сложных веществ со сложными. Какие из образовавшихся солей нерастворимы в воде?
106. Хлорид цинка получают на производстве, исходя либо из цинка, либо из его оксида. Чем нужно обработать эти вещества, чтобы получить хлорид цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций?
107. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?
108. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Какая масса соли образовалась?
109. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди, прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того, как закончится реакция.
110. Приведите примеры получения солей взаимодействием двух оксидов и уравнением соответствующих реакций.
111. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, прибавили 20 г гидроксида натрия. Какая соль осталась в чашке после того, как полученный раствор выпарили досуха? К какому классу солей она относится?
112. Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния, г) карбоната магния? Напишите уравнения соответствующих реакций.
113. Нитрат меди (II) можно получить из меди и концентрированной азотной кислоты [при этом выделяется оксид азота (IV)]; из меди и разбавленной азотной кислоты [при этом выделяется оксид азота (II)]; из оксида меди и азотной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите, являются ли одинаково выгодны эти три способа в отношении расхода азотной кислоты.
114. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: С → СО → СО2 → СаСО3 → CaCl2 → CaSO4.
115. Какого цвета должен быть раствор, полученный при растворении образца латуни (сплав меди с цинком) в азотной кислоте?
116. Приведите 2-3 примера и напишите уравнения реакций солей с простыми веществами.
117. Какие вещества образуются при нагревании отдельно: а) пищевой соды NaHCO3; б) малахита Cu2(OH)2CO3? Напишите уравнения соответствующих реакций.
118. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Сколько граммов меди выделится при этом?
119. Какую соль нужно прибавить к раствору сульфата магния, чтобы получить нитрат магния? Напишите уравнение реакции.
120. При взаимодействии избытка сульфата натрия с раствором нитрата свинца (II) образуется 4,78 г осадка. Вычислите массу нитрата свинца (II), имевшегося в растворе.
121. К раствору, содержащему 0,22 г хлорида кальция, прибавлен раствор, содержащий 2 г нитрата серебра. Какова масса образовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?
122. Как из негашеной извести, поваренной соли и воды получить гидроксид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
123. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na → NaOH → Na2SO4 → NaNO3 → NaNO2
124. Можно ли определить, располагая только лакмусовой бумажкой, относится ли данное растворимое в воде вещество к кислотам, основаниям или солям? Дайте подробный ответ.
125. Как очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты?
126. В каком случае выделится больше кислорода, если нагревать по одному грамму следующих солей: KNO3, KClO3, KMnO4?
127. Для удаления избытка хлора их хлорированной воды может быть применен сульфит натрия. Составьте уравнение реакции и вычислите, какая масса кристаллогидрата сульфита натрия Na2SO3 x 7H2O потребуется для удаления 1 кг хлора.
128. Выведите формулу соли, образующейся при последовательном действии на 1 моль серной кислоты 1 моль гидроксида натрия и 1 моль гидроксида лития. Способна ли эта соль гидролизоваться?
129. При нагревании 1 г соединения выделяется 0,45 г кислорода. Твердый осадок представляет собой хлорид натрия. Какова простейшая формула соединения?
130. При нагревании 1,36 г технического тригидрата ацетата натрия с избытком разбавленной фосфорной кислоты было получено 0,6 г уксусной кислоты. Какова массовая доля чистого ацетата натрия CH3COONa в этом образце тригидрата ацетата натрия?
131. Чтобы определить, содержится ли в растворе соль магния, к нему добавляют раствор моногидрофосфата натрия и затем аммиачной воды. При наличии иона магния выпадает осадок новой соли. К какому типу солей она относится? Составьте уравнение ее образования.
132. Могут ли находиться совместно в растворе: а) NaOH и HBr; б) Ba(OH)2 и FeCl3; в) NaCl и KOH? Дайте обоснованный ответ и приведите уравнения соответствующих реакций.
133. Какие соединения могут образоваться при действии кислоты на растворы солей? Приведите примеры.
134. Какие из известных вам типов соединений могут образоваться при действии раствора щелочи на растворы солей? Приведите примеры.
135. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 10 г азотной кислоты. Какова реакция на индикатор полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?
136. К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Осадок отфильтровали и высушили. Какая масса сухого осадка получилась? Какие вещества будут находиться в растворе?
137. Как, исходя из железа и имея все необходимые реактивы, получить гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций.
138. Необходимо из хлорида алюминия, серной кислоты, гидроксида натрия и воды получить в чистом виде четыре соли и кислоту. Как это осуществить? Ответ поясните уравнениями реакций.
139. Приведите примеры образования кислот из: а) двух жидких веществ; б) газообразного и жидкого веществ; в) твердого и жидкого веществ.
140. Приведите примеры образования солей: а) из двух газообразных веществ; б) из двух твердых веществ; в) из твердого и газообразного веществ.
141. Даны следующие вещества: оксид бария, сульфат железа (III), вода, серная кислота, оксид меди (II). Как, используя эти вещества, получить: а) гидроксид бария; б) гидроксид железа (III); в) гидроксид меди (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
142. Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры образования: а) нерастворимых солей из двух растворимых солей; б) оснований из солей и щелочей; в) летучих соединений, растворы которых в воде представляют собой кислоты.